13．某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)X（g）+mY（s）?3Z（g）△H，下列說法正確的是（　�。�
A．氣體的密度不變時．說明達(dá)到了平衡狀態(tài)
B．加入少量的X，△H變大
C．加入一定量的惰性氣體，平衡向左移動
D．加入少量的Y正反應(yīng)速率加快

分析 A．Y為固體，反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體的質(zhì)量不變；
B．反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量無關(guān)；
C．加入惰性氣體，平衡不移動；
D．Y為固體，加固體，平衡不移動．

解答 解：A．Y為固體，反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體的質(zhì)量不變，則氣體的密度不變時．說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B．加入少量的X，反應(yīng)放出或吸熱的熱量增大，但△H不變，故B錯誤；
C．加入惰性氣體，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則平衡不移動，故C錯誤；
D．Y為固體，加固體，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則平衡不移動，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度等影響對化學(xué)平衡的影響，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�
A．1：1：lB．2：2：1C．1：1：2D．4：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有A、B、C、D三種元素．核電荷數(shù)均小于18，A和C最外層電子數(shù)相同，A的L層電子數(shù)是B和C的最外層電子數(shù)之和，B元素的電子分布在K、L、M層上．C元素的單質(zhì)分子由兩個原子組成，是密度最小的氣態(tài)物質(zhì)．D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，B離子的電子式，C原子的名稱氫原子，D原子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、SO2、H2OB．堿性氧化物：Na2O、CaO、P2O5
C．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2D．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．肼是一種常見的還原劑，不同條件下分解產(chǎn)物不同．60-300℃時，在Cu等金屬表面肼分解的機(jī)理如圖．

已知：200℃時：
Ⅰ．3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△H1=-32.9kJ•mol-1；
Ⅱ．N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H2=-41.8kJ•mol-1．
下列說法不正確的是（　　）
A．肼屬于共價化合物
B．圖示過程①、②都是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
D．200℃時，肼分解的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═+50.7kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入200mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示．
（1）圖中OA段，沒有沉淀生成的原因是H++OH-=2H2O（用離子方程式表示）；
（2）圖中BC段，沉淀量減少的原因是Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O（用離子方程式表示），由此可知原混合物中鋁的質(zhì)量為2.7g；
（3）圖中B點處，該溶液中此時存在的溶質(zhì)是NaCl；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)表信息回答以下問題：
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素ABCDEFGH
原子半
徑（nm）		0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
主要
化合價		+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
（1）E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）實驗室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
 T 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
 X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
 Y 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
 Z L層有三個未成對電子
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖．寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號表示）
（2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ N2+2CO2是汽車尾氣的凈化原理．下列判斷正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C．CO發(fā)生氧化反應(yīng)D．NO是還原劑

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