下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�

　

A．

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣184.6kJ/mol

　

B．

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/mol

　

C．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol

　

D．

CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol


考點(diǎn)：

燃燒熱．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

從燃燒熱的定義分析，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量．

解答：

解：A、氫氣與氯氣反應(yīng)不是與氧氣反應(yīng)，燃燒熱是指與氧氣反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，故A錯(cuò)誤；

B、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C、熱化學(xué)方程式中H2的物質(zhì)的量不為1mol，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，故C錯(cuò)誤；

D、符合燃燒熱的定義，熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查燃燒熱的定義，題目難度不大，注意燃燒熱概念的理解．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

元素W 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強(qiáng)

　

B．

元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱

　

C．

化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同

　

D．

原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列過程中，需要吸收能量的是（　�。�

　

A．

H+H=H2

B．

H+Cl=HCl

C．

I2→I+I

D．

S+O2=SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g） 滿足下列圖象，根據(jù)圖象判斷四種關(guān)系正確的是（　　）

　

A．

m+n＞p+q，正反應(yīng)吸熱

B．

m+n＜p+q，正反應(yīng)放熱

　

C．

m+n＞p+q，正反應(yīng)放熱

D．

m+n＜p+q，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A、檢查滴定管是否漏水

B、用蒸餾水洗干凈滴定管

C、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

D、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．

F、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

G、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

①該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是　　；

②在F操作中如何確定終點(diǎn)？　　．

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入　　（選填“甲”或“乙”）中．

（3）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）　　．

（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值　　（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，1LNO2高溫分解（2NO2⇌2NO+O2），達(dá)到平衡時(shí)體積變?yōu)?.2L，這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

　

A．

40%

B．

20%

C．

60%

D．

5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+（正方向吸熱），要使溶液中c（H+）減小，下列操作正確的是（　�。�

　

A．

溶液中加入氫氧化鈉固體

B．

溶液中通入HCl氣體

　

C．

使醋酸溶液的溫度升高

D．

加入純醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w�、墼黾覥O濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　　）

　

A．

①②④

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素 X、Y、Z 可組成化學(xué)式為 XYZ3 的四種化合物甲、乙、丙、丁．

（l）若甲中 X 的原子只有一個(gè)質(zhì)子，Y、Z同周期，畫出Z的電子排布圖為　　．

（2）若乙中X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)之和為 26，Y、Z 同周期，且乙是一種微溶于水的鹽，并寫出工業(yè)制備單質(zhì)X的化學(xué)方程式：　　．

（3）若丙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，Y 是同周期中原子半徑最小的元素，丙與濃鹽酸反應(yīng)生成 Y 單質(zhì)的化學(xué)方程式為　　．

（4）若丁中 X、Y、Z 處于不同周期，X的族序數(shù)是周期序數(shù)的二倍，Z原子核外電子占有9個(gè)軌道，且具有一個(gè)未成對(duì)電子，則丁的結(jié)構(gòu)式為　　．

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