Question

T℃時A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度（mol/L）隨時間變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，C的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示．下列結(jié)論正確的是（　　）

• A、在時間為t₁時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
• B、在時間為t₁時，保持溫度和壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
• C、其它條件不變，T℃時由0.6 mol/LA、0.6mol/LB、0.2mol/LC開始反應(yīng)，達到平衡后C的濃度仍為0.4mol/L
• D、其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=（0.9-0.3）mol/L=0.6mol/L，B濃度的變化量=（0.7-0.5）mol/L=0.2mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）?2C（g），
根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，C的體積發(fā)生減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
A．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
B．恒壓，通入稀有氣體，體積增大，壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動；
C．先根據(jù)圖Ⅰ計算平衡常數(shù)，再根據(jù)平衡常數(shù)計算改變?nèi)�種物質(zhì)的濃度達到平衡狀態(tài)時C的濃度；
D．其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．

解答： 解：該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=（0.9-0.3）mol/L=0.6mol/L，B濃度的變化量=（0.7-0.5）mol/L=0.2mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）?2C（g），
根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，C的體積發(fā)生減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，t₁時，保持其它條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增加壓強，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓，通入稀有氣體，體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．根據(jù)圖Ⅰ知，化學(xué)平衡常數(shù)K=

(0.4)2

(0.3)3?(0.5)

=

80

27

，
假設(shè)C的平衡濃度是0.4mol/L，
                      3A（g）+B（g）?2C（g）
開始（mol/L）0.6          0.6      0.2
反應(yīng)（mol/L）0.3          0.1      0.2
平衡（mol/L）0.3         0.5       0.4
化學(xué)平衡常數(shù)K′=

(0.4)2

(0.3)3?(0.5)

=

80

27

，與平衡常數(shù)K相等，故C正確；
D．其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)圖Ⅱ知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡移動的影響及平衡常數(shù)的相關(guān)計算，正確確定反應(yīng)方程式是解本題的關(guān)鍵，會根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，難度較大．