Question

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　　）

• A、由反應可確定：氧化性HClO₄＞HClO
• B、變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：5C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-
• C、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示：26HClO₃=15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O
• D、若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為10e^-

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：A．氧化還原反應中氧化性為：氧化劑＞氧化產物；
B．離子方程式中電荷守恒、電子守恒；
C．氧化劑與還原劑得失電子數目不等；
D．從化合價變化的角度計算轉移的電子數．

解答： 解：A．由題HClO₃既是氧化劑又是還原劑，HClO₄、O₂是氧化產物、Cl₂是還原產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物，則氧化性HClO₄＜HClO₃，故A錯誤；
B．淀粉碘化鉀試紙先變藍是因為生成I₂：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，后褪色I₂被Cl₂繼續(xù)氧化生成IO₃^-：5C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-，遵循電子、電荷守恒，故B正確；
C．由生成的Cl₂和O₂的混合氣體平均分子量為47.6g/mol，則

n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol

n(O2)+n(Cl2)

，可得n（Cl₂）：n（O₂）=2：3，由電子守恒得化學反應方程式為：8 HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，故C錯誤；
D．若化學計量數a=8，b=3，化學反應方程式為8HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，還原產物只有Cl₂，由HClO₃→Cl₂，Cl元素化合價由+5價降低為0價，故生成2molCl₂時轉移電子的物質的量為2mol×2×（5-0）=20mol，即該反應中電子轉移數目為20e^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度較大，注意把握相關物質的性質，易錯點為C，注意電子守恒問題的應用．