4．下列各物質(zhì)的熔點比較正確的是（　　）
A．K＞NaB．金剛石＞SiO2C．SiH4＞CH4D．KCl＞NaCl

分析 A、金屬晶體中原子半徑越小，電荷越大，熔點越高；
B、原子晶體中半徑越小，共價鍵越強(qiáng)，熔點越高；
C、分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，含有氫鍵的熔點較高；
D、離子晶體中陰陽離子半徑和越小，電荷越大，熔點越高．

解答 解：A、K、Na都是金屬晶體，原子半徑順序：Na＜K，金屬晶體中原子半徑越小，電荷越大，熔點越大，所以熔點順序：Na＞K，故A錯誤；
B、金剛石、SiO2都是原子晶體，因鍵長C-C＜O-Si，原子晶體中半徑越小，共價鍵越強(qiáng)，熔點越大，則熔點為金剛石大于二氧化硅，故B正確；
C、SiH4、CH4都是分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，熔點越大，所以熔點SiH4＞CH4，故C正確；
D、NaCl、KCl都是離子晶體，陰陽離子半徑和大小順序：NaCl＜KCl，離子晶體中陰陽離子半徑和越小，電荷越大，熔點越大；所以熔點高低順序為：NaCl＞KCl，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查晶體熔點的比較，明確不同類型晶體熔點的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述不正確的是（　　）
A．若aXm+和bYn-兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-b=n-m
B．24Mg32S中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1
C．CO2和PC13分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化學(xué)材料的研發(fā)和使用，為開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力提供有力支撐，請根據(jù)你所學(xué)知識回答：
（1）太陽能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑，則基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2．
（2）由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳基鎳[Ni（CO）4]為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，四碳基鎳的晶體類型是分子晶體，寫出一種與配體等電子體的化學(xué)式N2．
（3）三氟化氮在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固體所含化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵（配位鍵）．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．己知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子．
（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硒化鎵、硫化鋅薄膜電池等．
①砷和稼的第一電離能關(guān)系為：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO2分子的空間構(gòu)型為V形．
③硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鋅離子的配位數(shù)是4．
己知此晶胞立方體的邊長為a　pm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{388×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子在pH=1的溶液中能大量存在的是（　　）
A．HCO3-B．AlO2-C．SO32-D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鐵、錳機(jī)器化合物可用于電池、制作坦克的鋼甲等材料．
（1）1987年科學(xué)家制得了極不穩(wěn)定的黑色固體FeSO4，F(xiàn)eO4中Fe的化合價為+8．
（2）Mn的最高價氧化物的化學(xué)式為Mn2O7，該氧化物屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（3）工業(yè)上常用電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液的方法制備KMnO4，陰極上的產(chǎn)物為H2，陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
（4）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-46.97kJ•mol-1；
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.3kJ•mol-1；
則Fe2O3（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO2（g）△H=-2.79kJ•mol-1．

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9．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）在 ①液氯      ②     ③白磷    ④氯氣
⑤   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl   ⑦${\;}_{17}^{35}$Cl    ⑧紅磷
這八種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是②和⑤，互為同素異形體的是③和⑧；（填序號）
（2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含離子鍵的③、④、⑥，既含有離子鍵又含有共價鍵的②⑤；（填序號）
（3）請各寫出一種：含四原子核10電子的共價化合物結(jié)構(gòu)式，含四原子核10電子的陽離子離子符號H3O+，含四原子核18電子的共價化合物化學(xué)式H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是（　　）
A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素，故Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性弱
B．已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)
C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈
D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半比F的原子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實驗室用100mL 1mol•L-1鹽酸與足量鋅粉反應(yīng)制備氫氣，下列措施能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量是（　　）
A．改用100mL2mol•L-1鹽酸B．加入碳酸鈉固體
C．滴加少量CuCl2溶液D．降低溫度

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14．二氧化硫為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一．某化學(xué)興趣小組欲制備并探究SO2的某些性質(zhì)．
【SO2的制備】用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備SO2的裝置圖如圖1（夾持儀器省略）：

（1）圖中的裝置錯誤的是集氣瓶C中導(dǎo)管長短反了；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；D的作用是吸收尾氣中的SO2，防止污染環(huán)境．
【SO2的性質(zhì)】探究SO2氣體性質(zhì)的裝置如圖2所示：
（2）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是有淺黃色沉淀生成，寫出裝置Ⅰ中通入足量SO2的離子方程式2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，�、蛑腥芤悍殖蓛煞�，
并設(shè)計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的方案是方案一，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色，寫出解釋該原因的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）SO2可以用來制備硫代硫酸鈉，硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來制取Na2S2O3．寫出如圖3所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ．

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