Question

1．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 生成物全部化學(xué)鍵形成所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 向Na₂CO₃溶液中加少量BaCl₂固體，CO₃^2-的水解程度變小
• C． 在FeCl₃+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）₃體系中加入KI固體，平衡不移動(dòng)
• D． 對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)來說，吸熱反應(yīng)一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A．焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?br />B．加少量BaCl₂固體，BaCl₂與Na₂CO₃反應(yīng)生成BaCO₃沉淀，水解平衡逆向移動(dòng)；
C．加入KI固體，與鐵離子反應(yīng)；
D．當(dāng)溫度升高時(shí)，吸熱方向速率增加程度更大；溫度降低時(shí)，吸熱方向速率減小程度更大．

解答 解：A．焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎�，則生成物全部化學(xué)鍵形成所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．加少量BaCl₂固體，BaCl₂與Na₂CO₃反應(yīng)生成BaCO₃沉淀，CO₃^2-的濃度減小，水解程度增大，故B錯(cuò)誤；
C．加入KI固體，與鐵離子反應(yīng)，反應(yīng)物濃度減小，則平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)溫度升高時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動(dòng)；溫度降低時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均減小，但吸熱方向速率減小程度更大，因此平衡向放熱的方向移動(dòng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、鹽類水解、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．