15．研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．用裝置①模擬研究時(shí)未見a上有氣泡，說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕
B．②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C．③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩
D．①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)

分析 A、是吸氧腐蝕；
B、金屬作電解池的陰極被保護(hù)；
C、鋅比鐵活潑，所以鋅失電子；
D、海水是混合物．

解答 解：A、是吸氧腐蝕，a極是氧氣得電子生成氫氧根離子，而鐵是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵被腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、金屬作電解池的陰極被保護(hù)，而鐵與電源正極相連是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、鋅比鐵活潑，所以鋅失電子，所以③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩，故C正確；
D、海水是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)防護(hù)措施等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．向醋酸溶液中加水，醋酸的電離程度增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$增大
C．向氨水中滴加鹽酸時(shí)，離子濃度大小可能是：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
D．若NaHA溶液中的pH＞7，則H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為58，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O．它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用，Sabatier反應(yīng)：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
水電解反應(yīng)：2H2O（l） $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）
（1）將原料氣按n（CO2）：nH2=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得H2O（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
②溫度過(guò)高或過(guò)低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率�。粶囟冗^(guò)高，反應(yīng)向右進(jìn)行的程度小．
③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為$\frac{0.3P×（0.6P）^{2}}{0.02P×（0.08P）^{4}}$．（不必化簡(jiǎn)．用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是CE（填標(biāo)號(hào)）．
A．適當(dāng)減壓
B．增大催化劑的比表面積
C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻
D．提高原料氣中CO2所占比例
E．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速
（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）代替Sabatier反應(yīng)．
①已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分別為-394kJ•mol-1、-242kJ•mol-1，Bosch反應(yīng)的△H=-90kJ•mol-1．（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）
②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是反應(yīng)的活化能高．
③新方案的優(yōu)點(diǎn)是氫原子利用率為100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．汽車排放的尾氣中氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w．NO在空氣中存在如下反應(yīng)：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H
（1）上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的
焓變△H2用含△H、△H1的式子來(lái)表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0
②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1
（2）在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生2NO+O2?2NO2，測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示，前10秒內(nèi)的O2的平均生成速率為7.5×10-4mol•L-1•s-1，該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為100．

（3）在某溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀
態(tài)的標(biāo)志是bef
a．2v正（NO）=v逆（O2）                               b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
c．c（NO）：c（O2）：c（NO2）=2：1：2   d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變   f．混合氣體的顏色保持不變
（4）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的兩步反應(yīng)中，反應(yīng)①的反應(yīng)是一個(gè)快反應(yīng)，而反應(yīng)②是一個(gè)慢反應(yīng)．反應(yīng)體系升高溫度的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)速率變慢，結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過(guò)程分析可能的原因決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)②，溫度升高后反應(yīng)①平衡向右移動(dòng)，造成N2O2濃度減小，溫度升高對(duì)于反應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)②速率變慢（反應(yīng)使用催化劑）．
（5）若題（2）中反應(yīng)體系使用了催化劑，請(qǐng)?jiān)陬}（2）的圖中畫出該反應(yīng)體系反應(yīng)進(jìn)程可能的曲線．
（6）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，如NOx為NO則電解池陰極反應(yīng)為2NO+4e-=N2+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過(guò)程，結(jié)果如表所示（實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為50mL，Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同）．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)①②③
電解條件陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨，
滴加1mL濃硫酸		陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，滴加1mL濃硫酸
Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3
A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
B．實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O
C．實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D．實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過(guò)6 mol電子，則有1 mol Cr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．金屬染料電池是一類特殊的染料電池，具有成本低、無(wú)毒、無(wú)污染、比功率高、比能量高（比能量可用單位質(zhì)量金屬提供電子多少來(lái)表示）等優(yōu)點(diǎn)．鋅、鐵、鋁、鋰等金屬都可用在金屬燃料電池中，電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，電子沿M電極→電解質(zhì)溶液→R電極流動(dòng)
B．電池工作時(shí)，正極附近溶液的pH增大
C．在鋅、鐵、鋁、鋰中，鋰的比能量最高
D．若M為鋅時(shí)，電池反應(yīng)為 Zn+2H2O═Zn（OH）2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（　　）
A．NH4ClB．CuSO4C．CO2D．Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解；②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)；③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)閄→導(dǎo)線→Z．根據(jù)上述情況判斷正確的是（　�。�
A．在①中金屬片Y發(fā)生還原反應(yīng)
B．在②中金屬片W作負(fù)極
C．上述四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閃＜X＜Z＜Y
D．如果把Y、W用導(dǎo)線相連后同時(shí)浸入稀硫酸溶液，則電子流動(dòng)方向?yàn)閅→導(dǎo)線→W

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同步練習(xí)冊(cè)答案