Question

12．同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A₂O，5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．回答以下問題：
（1）B的相對原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是多少？
（2）A和C各是什么元素？
（3）A、B、C的單質(zhì)各0.5mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂最多的是哪一種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H₂的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？

Answer 1

分析 同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A₂O，為IA族元素；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，說明B的氫氧化物是堿，B為第IIA族元素，C為第IIIA族元素，B的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)：（設(shè)B的原子量為X）
B（OH）₂ +2 HCl═BCl₂ +2H₂O
X+34        2mol
5.8          0.2mol
解出X=24
B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以B質(zhì)子數(shù)為12，則B為Mg元素，所以A、C分別為Na、Al元素，據(jù)此分析解答．

解答 解：同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A₂O，為IA族元素；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，說明B的氫氧化物是堿，B為第IIA族元素，C為第IIIA族元素，B的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)：（設(shè)B的原子量為X）
B（OH）₂ +2 HCl═BCl₂ +2H₂O
X+34        2mol
5.8          0.2mol
解出X=24
B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以B質(zhì)子數(shù)為12，則B為Mg元素，所以A、C分別為Na、Al元素；
（1）通過以上分析知，B的相對原子質(zhì)量是24，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，原子序數(shù)為12，知B為Mg，答：B的相對原子質(zhì)量為24，原子序數(shù)是12；
（2）通過以上分析知，A為Na，C為Al，答：A、C分別是Na、Al元素；
（3）A、B、C的單質(zhì)各0.5 mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子越多的金屬單質(zhì)其產(chǎn)生的氫氣最多，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得生成氫氣體積=$\frac{0.5mol×3}{2}×22.4L/mol$=16.8L，
答：產(chǎn)生H₂最多的是Al；該單質(zhì)產(chǎn)生H₂的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是16.8L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生推斷、計(jì)算能力，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用，（3）題也可以根據(jù)方程式計(jì)算，題目難度不大．