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20．下列關于電解質電離的敘述中，正確的是（　�。�
①CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以CaCO3是弱電解質
②SO3、Na2O只有與水反應后才能電離出自由移動的離子，所以SO3、Na2O均為非電解質
③HCl水溶液的導電性比NH3水溶液的導電性強，故HCl是強電解質，NH3是弱電解質
④水難電離，純水幾乎不導電，故水是弱電解質．
A．①②③④B．②③④C．②③D．④

分析 ①強弱電解質的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質是弱電解質，完全電離的電解質是強電解質；
②在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；
③電解質溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與電荷成正比；
④部分電離的電解質是弱電解質．

解答 解：①強弱電解質的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質是弱電解質，完全電離的電解質是強電解質，碳酸鈣溶解度較小，導致其溶液中離子濃度較低，則溶液導電性較弱，但溶解的碳酸鈣完全電離，所以碳酸鈣是強電解質，故錯誤；
②在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，氧化鈉在熔融狀態(tài)下能導電，為電解質，故錯誤；
③電解質溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與電荷成正比，電解質溶液導電性強弱與電解質強弱無關，故錯誤；
④部分電離的電解質是弱電解質，水難電離，純水幾乎不導電，說明水部分電離，為弱電解質，故正確；
故選④．

點評 本題考查電解質強弱、電解質和非電解質概念、電解質溶液導電性強弱等知識點，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，注意：電解質強弱只與電離程度有關，與溶液導電性強弱無關，電解質溶液導電性強弱與電解質溶解性強弱無關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究發(fā)現，SO3的體積分數（SO3%）隨溫度（T）的變化如曲線I所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應在高溫時比低溫更易自發(fā)進行
B．曲線I上A、C兩點反應速率的關系是：vA＜vC
C．T0時該反應的平衡常數為160
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某同學需要用到85mL 1mol/L的NaCl溶液，現需在實驗進行配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制1mol/L的NaCl溶液
托盤天平稱取NaCl的質量應選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100mL、250mL、500mL）除容量瓶外還需要的其它儀器
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需NaCl的質量，將量好的NaCl倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C、將NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到溶液凹面恰好與刻度相切
（3）指出本實驗的操作錯誤的地方，并進行更正．定容時，繼續(xù)向容量瓶內小心加水到溶液離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加水到凹液面恰好與刻度線相切
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；
②若定容時俯視刻度線偏高；
③C操作中不小心灑出有溶液偏低．
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線一點點重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c（NO3-）+c（SO42-）=5mol•L-1，若取一定量的混酸溶解銅粉達到最大值（假設還原產物只有NO），則混酸中HNO3、H2SO4的物質的量濃度之比為（　　）
A．1：1B．3：2C．2：3D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的有幾項（　�。�
①NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質        
②BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質
③氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質   
④氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質
⑤硫磺（S）不能導電，所以硫磺是非電解質     
 ⑥CaCO3投入水中幾乎不能導電，但CaCO3是強電解質．
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．18g水含有的原子數為NA
B．4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1NA
C．1molO2的質量等于1mol氧原子的質量
D．24gO2和24gO3所含的原子數目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A2O，5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應，B原子核中質子數與中子數相等．回答以下問題：
（1）B的相對原子質量是多少？原子序數是多少？
（2）A和C各是什么元素？
（3）A、B、C的單質各0.5mol分別與足量的稀硫酸反應，產生H2最多的是哪一種單質？該單質產生H2的體積在標準狀況下是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知A是一種不溶于水的酸酐．根據如圖所示轉化關系，請完成下列空白．
（1）A是SiO2，B是Na2SiO3，D是H2SiO3．（寫化學式）
（2）寫出①～⑤各步反應的化學方程式，如是離子反應請改成離子方程式．
①SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
②SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓；
③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
④SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
⑤H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．硫黃制酸在我國的工業(yè)發(fā)展進程中具有重要地位，其工業(yè)流程示意圖如下．已知硫黃的燃燒熱△H=-297kJ•mol-1．下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅱ中主要反應的熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
B．Ⅳ中主要反應的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
C．Ⅳ中使用催化劑可提高化學反應速率和平衡轉化率
D．Ⅴ中氣體a 可以直接排放到大氣中

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