Question

2．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g），忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）的溫度和壓強的變化如下表所示．

	1.0MPa	2.0MPa	3.0MPa
810℃	54.0%	a	b
915℃	c	75.0%	d
1000℃	e	f	83.0%

①b＜f；②915℃，2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%；③該反應(yīng)的△S＞0；④K（1000℃）＞K（810℃）．
上述①～④中正確的有（　�。�

• A． 1個
• B． 2個
• C． 3個
• D． 4個

Answer 1

分析 同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時G的體積分數(shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0＞a＞b，所以f＞b；在915℃、2M Pa下，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$=75%，解得x=0.6；該題是氣體體積增大的反應(yīng)，因此為熵增反應(yīng)；結(jié)合前面分析知升溫平衡正向移動解答該題．

解答 解：①同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時G的體積分數(shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0＞a＞b，所以b＜f，故正確；
②設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$=75%，解得x=0.6，α=60%，故正確；
③該反應(yīng)是一個氣體分子增大的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，故正確；
④利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強問題，隨著壓強增大，平衡逆向移動，G的體積分數(shù)減小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分數(shù)增大，所以正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，所以，K（1000℃）＞K（810℃），故正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目涉及化學(xué)平衡影響因素分析，數(shù)據(jù)處理的方法應(yīng)用，平衡計算和對比判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．