19．某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．X可能含有2種鹽
B．氣體a通入雙氧水，可實(shí)現(xiàn)“綠色”轉(zhuǎn)化
C．Y主要含有（NH4） 2SO4，回收利用作化肥
D．（NH4） 2S2O8中S的化合價(jià)為+7

分析 SO2與氨水反應(yīng)生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽；在X中加過(guò)量硫酸生成硫酸銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合等生成硫酸，所以氣體a為二氧化硫、Y為硫酸銨；電解硫酸銨溶液可得（NH4）2S2O8，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：SO2與氨水反應(yīng)生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在X中加過(guò)量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合等科的硫酸，氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨；電解硫酸銨溶液可得（NH4）2S2O8，
A．X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A正確；
B．氣體a為二氧化硫，二氧化硫被雙氧水氧化成硫酸，符合綠色化學(xué)的理念，故B正確；
C．根據(jù)分析可知，Y的主要成分為硫酸銨，故C正確；
D．（NH4） 2S2O8中，由于S的最高化合價(jià)是+6，則不可能為+7，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的污染與防治、元素化合物等知識(shí)，題目難度中等，明確二氧化硫的吸收原理、把握物質(zhì)的主要性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的Kp=$\frac{P{\;}^{2}（NO）}{P（N{\;}_{2}）P（O{\;}_{2}）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）下列情況能說(shuō)明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填編號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（4）試分析高溫下不利于反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的原因因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，即△H＜0，△S＜0．
（5）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線．試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本．
（6）探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中n（NO）/n（CO）的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中，畫(huà)出溫度為T(mén)2（T2＜T1）時(shí)的變化趨勢(shì)曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．食醋中含有3%～5%的乙酸
B．黃酒變酸是因?yàn)椴糠忠掖佳趸癁橐宜?/td>
C．與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
D．通過(guò)乙酸乙酯的堿性水解直接獲取

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
B．明礬常作為凈水劑，雙氧水通常可用于殺菌消毒
C．金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器來(lái)滅火
D．神舟10號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3
電離平衡常數(shù)7.8×10-93.7×10-15K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列推斷正確的是（　　）
A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＜HY
B．相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C．結(jié)合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-
D．HX與Na2CO3反應(yīng)，無(wú)氣泡產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式
A在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
C溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某研究小組利用電化學(xué)方法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的含H2S的廢氣．基本工藝是將H2S通入FeCl3溶液中，過(guò)濾后將濾液加入電解槽中電解，如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)濾得到的沉淀可能是FeS
B．與a極相連的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2
C．可以用Fe與外接電源的a極相連
D．電解后的濾液可以循環(huán)利用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列三種有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．三種有機(jī)物都能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．聚乳酸分子中存在酯基、羧基、羥基
C．羥基扁桃酸在濃硫酸作用下能生成含三個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物
D．等物質(zhì)的量的阿司匹林與羥基扁桃酸能消耗的NaOH的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知CuS、Cu2S均為黑色不溶于水的固體，在空氣中灼燒生成CuO與SO2，不用其他試劑，設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別二者：分別稱量相同質(zhì)量的CuS、Cu2S，然后在坩堝中充分燃燒，冷卻至室溫稱量剩余固體的質(zhì)量，質(zhì)量減小的為CuS，質(zhì)量不變的為Cu2S．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案