Question

1．為了驗證VIIA族部分元素非金屬性遞變規(guī)律，設計如圖進行實驗，
（1）儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生反應的離子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（2）為了驗證溴和碘的非金屬性強弱，通入Cl₂單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到的現(xiàn)象的溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色；
（3）VJIA族元素，非金屬性隨著原子序數的增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，核電荷數增加，原子半徑增，得電能力減弱．
（4）閱讀上述實驗操作步驟，為確保實驗結論可靠，你認為做好本實驗最關鍵的因素是氯水滴加少量．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，A為分液漏斗，A中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應；
（2）溴與KI反應生成碘，碘易溶于四氯化碳；
（3）同主族元素從上到下，電子層、原子半徑均增大，得到電子能力減弱；
（4）氯氣能夠氧化溴離子和碘離子，氯氣必須少量，否則干擾了檢驗結果．

解答 解：（1）由圖可知，A為分液漏斗，A中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應，該離子反應為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
故答案為：分液漏斗；2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（2）溴與KI反應生成碘，碘易溶于四氯化碳，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色，
故答案為：溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色；
（3）綜上所述，由實驗可知同主族元素從上到下，電子層數增多，原子半徑逐漸增大，得到電子能力減弱，非金屬性隨元素核電荷數增加而逐漸減弱，
故答案為：核電荷數增加，原子半徑增；
（4）若通入過量氯氣，剩余的氯氣能夠進入試管氧化碘離子，干擾了溴與碘離子的反應，所以為確保實驗結論可靠，做好本實驗最關鍵的因素是氯水滴加少量，
故答案為：氯水滴加少量．

點評 本題考查了性質實驗方案的設計，題目難度中等，明確實驗原理為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．