13．據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Fe3+（aq）+Fe（s）=3Fe2+（aq），設(shè)計(jì)原電池并完成如圖所示實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Fe；石墨電極為電池的正極．
（2）B裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Fe3++e-═Fe2+；表面皿中溶質(zhì)Na2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性．
（3）銅絲b與濾紙接觸處的現(xiàn)象為濾紙變?yōu)榧t色．

分析 由圖可知，X為Fe，作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+；石墨為正極，電極反應(yīng)為2Fe3++2e-═2Fe2+；則a為陽(yáng)極，b為陰極，電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)為電解水，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）由電池反應(yīng)2Fe3+（aq）+Fe（s）═3Fe2+（aq）可知，F(xiàn)e失去電子，則電極材料X為鐵，石墨電極為正極，故答案為：Fe；正；
（2）B裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Fe3++e-═Fe2+，表面皿中溶質(zhì)Na2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，故答案為：Fe3++e-═Fe2+；增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；
（3）銅絲b與電源負(fù)極相連，為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，則濾紙接觸處有堿和酚酞，可觀察到的現(xiàn)象為濾紙變?yōu)榧t色，
故答案為：濾紙變?yōu)榧t色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原電池、電解的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)（均自發(fā)進(jìn)行）可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3
已知：H2O（g）═H2O（l）；△H4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=△H3+△H4-△H2（用其他△H表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S＞0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅲ影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素，在其它條件一定時(shí)，圖1為CO2轉(zhuǎn)化率受溫度變化影響的曲線(xiàn)，圖2是按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]投料時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線(xiàn)．

①當(dāng)溫度高于T℃后，CO2轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)如圖1所示，其原因是溫度高于T℃時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ為自發(fā)反應(yīng)，△S＜0，則反應(yīng)△H3＜0，是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低．
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是氨碳比在4.5時(shí)，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本．
（4）在某恒定溫度下，將NH3和CO2物質(zhì)的量之比按2：1充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)且只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ），經(jīng)15min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線(xiàn)如圖2所示．
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至15min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.027mol•L-1•min-1．則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的值為250．
②若保持平衡的溫度和體積不變，25min時(shí)再向該容器中充入2mol NH3和1mol CO2，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出25～50min內(nèi)CO2的濃度變化趨勢(shì)曲線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一種由氯化銨制取氯氣的工藝原理如下：
反應(yīng)Ⅰ．2NH4Cl+MgO$\frac{\underline{\;500～550℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑
反應(yīng)Ⅱ．2MgCl2+O2$\frac{\underline{\;800～1000℃\;}}{\;}$2MgO+2Cl2
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該工藝中MgO可循環(huán)利用
B．理論上 1mol NH4Cl制得Cl2的體積一定為11.2L
C．在800～1000℃條件下，O2的還原性強(qiáng)于Cl2的還原性
D．若反應(yīng)2NH3+MgCl2+H2O═2NH4Cl+MgO能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．為了驗(yàn)證VIIA族部分元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，
（1）儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（2）為了驗(yàn)證溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱，通入Cl2單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到的現(xiàn)象的溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層呈紫紅色；
（3）VJIA族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)增加，原子半徑增，得電能力減弱．
（4）閱讀上述實(shí)驗(yàn)操作步驟，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論可靠，你認(rèn)為做好本實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵的因素是氯水滴加少量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．純銀物品久置表面變暗
B．生鐵（含有碳等雜質(zhì)）比純鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸．
假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時(shí)c（CH3COO-）約為1.3×10-3mol/L；計(jì)算此時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol/L．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計(jì)]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2S溶液中只存在2個(gè)電離平衡
B．c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液一定呈中性
C．加熱碳酸鈉溶液可證明其水解是吸熱反應(yīng)
D．常溫下，在AlPO4和FePO4的飽和溶液中滴加少量Na3PO4溶液，Ksp（AlPO4）和Ksp（FePO4）將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5 NA
B．1 L 0.1 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4 NA
C．0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
D．0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．30mL 5mol/LNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為（　�。�
A．4gB．5gC．6gD．7g

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