12．據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（　�。�
A．和4He是同一種原子B．比4He少一個質(zhì)子
C．是4He的同位素D．比4He多一個中子

分析 元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)（或質(zhì)量數(shù)）不同的同一元素的不同原子．
同一種原子的質(zhì)子數(shù)相同．

解答 解：A．3He和4He的質(zhì)量數(shù)不同，不是同一種原子，故A錯誤；
B．3He與4He都屬于氦元素，質(zhì)子數(shù)均為2，故B錯誤；
C．3He與4He質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，是氦元素的不同核素，互為同位素，故C正確；
D．3He的中子數(shù)為3-2=1，4He的中子數(shù)為4-2=2，3He比4He少一個中子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子符號、原子構(gòu)成中微粒之間的關(guān)系、同位素與同分異構(gòu)體等，難度不大，注意把握同位素、同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體的概念內(nèi)涵與外延．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．是烯烴與H2加成后的產(chǎn)物，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)（均自發(fā)進(jìn)行）可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3
已知：H2O（g）═H2O（l）；△H4
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=△H3+△H4-△H2（用其他△H表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S＞0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅲ影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素，在其它條件一定時，圖1為CO2轉(zhuǎn)化率受溫度變化影響的曲線，圖2是按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]投料時CO2平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線．

①當(dāng)溫度高于T℃后，CO2轉(zhuǎn)化率變化趨勢如圖1所示，其原因是溫度高于T℃時，因為反應(yīng)Ⅲ為自發(fā)反應(yīng)，△S＜0，則反應(yīng)△H3＜0，是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低．
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本．
（4）在某恒定溫度下，將NH3和CO2物質(zhì)的量之比按2：1充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計且只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ），經(jīng)15min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖2所示．
①在上述條件下，從反應(yīng)開始至15min時，NH3的平均反應(yīng)速率為0.027mol•L-1•min-1．則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的值為250．
②若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向該容器中充入2mol NH3和1mol CO2，在40min時重新達(dá)到平衡，請在圖3中畫出25～50min內(nèi)CO2的濃度變化趨勢曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．加活性炭吸附水中小顆粒物，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法
B．醫(yī)用消毒灑精中乙醇的濃度為95%
C．漂白粉長期放置會被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
D．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有一透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取一定體積的該溶液加入過量Na2O2，有無色有刺激性味氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量（縱坐標(biāo)）與加入Na2O2的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)以上判斷在該溶液中一定存在的離子是（　　）
①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-．
A．①②③④⑦B．①③④⑦C．①②③⑤⑦D．①③④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時，被氧化的HCl的質(zhì)量為36.5g，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，寫出反應(yīng)方程式Cl2+2 KI=I2+2 KCl．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一種由氯化銨制取氯氣的工藝原理如下：
反應(yīng)Ⅰ．2NH4Cl+MgO$\frac{\underline{\;500～550℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑
反應(yīng)Ⅱ．2MgCl2+O2$\frac{\underline{\;800～1000℃\;}}{\;}$2MgO+2Cl2
下列說法正確的是（　　）
A．該工藝中MgO可循環(huán)利用
B．理論上 1mol NH4Cl制得Cl2的體積一定為11.2L
C．在800～1000℃條件下，O2的還原性強于Cl2的還原性
D．若反應(yīng)2NH3+MgCl2+H2O═2NH4Cl+MgO能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．為了驗證VIIA族部分元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計如圖進(jìn)行實驗，
（1）儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（2）為了驗證溴和碘的非金屬性強弱，通入Cl2單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到的現(xiàn)象的溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色；
（3）VJIA族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)增加，原子半徑增，得電能力減弱．
（4）閱讀上述實驗操作步驟，為確保實驗結(jié)論可靠，你認(rèn)為做好本實驗最關(guān)鍵的因素是氯水滴加少量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5 NA
B．1 L 0.1 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4 NA
C．0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
D．0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 NA

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