13.已知有機(jī)物之間能發(fā)下如下反應(yīng):
(1)CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{△}^{-H_{2}O}$CH3CH=CHCHO
(2)+CO$→_{△}^{AlCl_{3},HCl}$
下列有機(jī)化合物A~H有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
A$→_{AlCl_{3}△}^{CO、HCl}$B$→_{OH-}^{CH_{3}CHO}$C$→_{△}^{-H_{2}O}$D

其中,化合物D的分子式為C10H10O,其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;F的分子式為C10H8O,且所有碳原子在同一平面上.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);反應(yīng)②的條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱.化合物F的核磁共振氫譜(1H-NMR)顯示有4個(gè)峰.
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CH3CHO與足量HCHO反應(yīng)CH3CHO+3HCHO$\stackrel{OH-}{→}$(HOCH23CCHO.反應(yīng)③
(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的有6種(一個(gè)碳原子上不可能兩個(gè)雙鍵)
①屬于酚類;②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán);③苯環(huán)上只有兩種互為對(duì)位的取代基.

分析 在氯化鋁、氯化氫和加熱條件下,A和一氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B中含有醛基,堿性條件下,B和乙醛反應(yīng)生成C,C脫水生成D,化合物D的分子式為C10H10O,且D中含有-CH=CH-CHO,其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,結(jié)合D的分子式可知還含有一個(gè)甲基,且和-CH=CH-CHO處于相對(duì)位置,所以A是,B是,C為:,D為,D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為,D與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng),酸化得到H為,H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物I為,F(xiàn)的分子式為C10H8O,由E與F分子式可知,F(xiàn)比D少2個(gè)Br原子,且F分子中所有碳原子在同一平面上,應(yīng)是E在強(qiáng)堿的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則F為,據(jù)此解答.

解答 解:在氯化鋁、氯化氫和加熱條件下,A和一氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B中含有醛基,堿性條件下,B和乙醛反應(yīng)生成C,C脫水生成D,化合物D的分子式為C10H10O,且D中含有-CH=CH-CHO,其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,結(jié)合D的分子式可知還含有一個(gè)甲基,且和-CH=CH-CHO處于相對(duì)位置,所以A是,B是,C為:,D為,D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為,D與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng),酸化得到H為,H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物I為,F(xiàn)的分子式為C10H8O,由E與F分子式可知,F(xiàn)比D少2個(gè)Br原子,且F分子中所有碳原子在同一平面上,應(yīng)是E在強(qiáng)堿的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則F為
(1)由上述分析,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為:加成反應(yīng);反應(yīng)②的條件為:氫氧化鈉醇溶液、加熱,化合物F為,分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,其核磁共振氫譜(1H-NMR)顯示有4個(gè)峰,
故答案為:加成反應(yīng);氫氧化鈉醇溶液、加熱;4;
(3)CH3CHO與足量HCHO反應(yīng)方程式為:CH3CHO+3HCHO$\stackrel{OH-}{→}$(HOCH23CCHO;
反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程為:
故答案為:CH3CHO+3HCHO$\stackrel{OH-}{→}$(HOCH23CCHO;
(4)化合物D()有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件(一個(gè)碳原子上不可能兩個(gè)雙鍵):①屬于酚類;②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán);③苯環(huán)上只有兩種互為對(duì)位的取代基,有如下結(jié)構(gòu):
、,共有6種,
故答案為:6.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的推斷,需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用,較好的考查學(xué)生自學(xué)能力與知識(shí)遷移應(yīng)用,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.有機(jī)化合物I分子結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán),其合成路線如下:

已知:R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
回答以下問(wèn)題:
(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是醛基、羥基.CH2=CH2→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(2)A+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是
(3)F的反式結(jié)構(gòu)式是
(4)H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式是
(5)下列說(shuō)法正確的是bc.
a.A、C為同系物                        
b.E、F均能自身發(fā)生聚合反應(yīng)
c.E、H互為同分異構(gòu)體                  
d.I、G均易溶于水和有機(jī)溶劑
(6)E的同分異構(gòu)體有多種,符合以下要求:
①苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基        
②FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                  
④能發(fā)生水解反應(yīng)
寫(xiě)出E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述正確的是( 。
A.使用含有氯化鈉的融雪劑會(huì)加快橋梁的腐蝕
B.“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”,向海水中加入凈水機(jī)明礬可以使海水淡化
C.煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等物理變化可得到清潔燃料
D.棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.已知常溫下,0.1mol•L-1CH3COONH4溶液呈中性.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.該溶液可由等體積、濃度均為0.1mol•L-1的醋酸和氨水反應(yīng)得到
B.CH3COONH4加人純水中,水的電離程度不變
C.常溫下,電離平衡常數(shù)K(CH3 COOH)=K(NH3•H2 O)
D.該溶液中c(CH3 COO-)大于同濃度CH3 COONa溶液中的c(CH3 COO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.研究金屬鐵及其化合物的性質(zhì)有重要意義.
(1)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,多采用煅燒黃鐵礦(主要成分是FeS2,F(xiàn)e為+2價(jià))生產(chǎn)SO2,同時(shí)得到氧化鐵.反應(yīng)中被氧化的元素為Fe、S,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2.2mol電子,理論上可生成8.96L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(2)印刷線路板腐蝕廢液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2.欲從廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液.回收銅時(shí),需要用到的試劑為鐵粉、稀鹽酸,向回收銅后的溶液通入C12,充分反應(yīng)后就可獲得FeCl3溶液,寫(xiě)出通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)以Fe和石墨作電極,電解飽和食鹽水制Fe(OH)2,寫(xiě)出電解的總反應(yīng)式Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe(OH)2↑+H2↓.
(4)鋼鐵露置在潮濕空氣中主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕,如圖是海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖.下列判斷正確的是bd(填寫(xiě)序號(hào)).
a.發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕
b.發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+
c.圖中①、②、③三個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是③
d.圖中①、②、③三個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是②
鐵器深埋地下,也會(huì)發(fā)生嚴(yán)重的電化學(xué)腐蝕,原因是一種稱為硫酸鹽還原菌的細(xì)菌,能提供正極反應(yīng)的催化劑,將土壤中的SO42-還原為S2-,試寫(xiě)出該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式SO42-+4H2O+8e-=S2-+8OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.鈦、銅可以作為多種催化劑的主體.如以TiO2覆蓋在Cu2Al2O4表面作催化劑,可以將CO2與CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鈦有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti兩種原子,它們互稱為同位素,Ti的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2).
(2)Cu在元素周期表中的位置是4周期ⅠB族.乙酸分子中碳原子的雜化形式有sp2、sp3
(3)由Ca、Ti、O三種元素組成某礦物晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.則該礦物的化學(xué)式為CaTiO3
(4)用TiCl4與熱水反應(yīng)可制備TiO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+4HCl?
(5)用稀硝酸溶解Cu2Al2O4的離子方程式是3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O?
(6)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的Cu.
已知:CuSO4 (aq)+H2(g)═Cu(s)+H2SO4(aq)△H=-64.4kJ/mol
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJ/mol
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
寫(xiě)出Cu與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成CuSO4(aq)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l)△H=-319.6 kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.(1)利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2.Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得.NaOH溶液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如表:
n(SO32-):n(HSO3-91:91:19:91
pH8.27.26.2
①由表判斷,NaHSO3溶液顯酸性,用化學(xué)平衡原理解釋:溶液中存在:HSO3?SO32-+H+;HSO3-+H2O?H2SO3+OH-電離程度大于水解程度,故溶液顯酸性.
②請(qǐng)寫(xiě)出Na2SO3溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+).
(2)利用圖示裝置(電極均為惰性電極)吸收SO2,由陰極排出的溶液可吸收NO2
①陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O.
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,同時(shí)有SO32-生成.寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式:4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O.
(3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收的產(chǎn)物反應(yīng),得到一種復(fù)合肥.
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為(NH43PO4(或(NH42HPO4或NH4H2PO4)(只寫(xiě)一種).
②若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時(shí)溶液呈堿性(填“酸”“堿”或“中”).已知常溫下NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1,H2SO3的Ka1=1.3×10-2mol•L-1Ka2=6.3×10-8mol•L-1
③當(dāng)氨水吸收SO2至恰好完全反應(yīng)形成正鹽時(shí),反應(yīng)過(guò)程中H2O的電離平衡移動(dòng)方向?yàn)橄蛴遥ㄌ睢跋蜃蟆薄跋蛴摇被颉安弧保?/div>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為,下列關(guān)于該有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.能跟NaOH溶液反應(yīng)
B.1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生2mol H2
C.能發(fā)生酯化反應(yīng)
D.能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有 (填字母)。

A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來(lái),應(yīng)立即用濕抹布滅火

B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗

C.先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多,為了不浪費(fèi),又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

E.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

F.使用分液漏斗前要檢查其是否漏水

G.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

(2)某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L-1的硫酸。

現(xiàn)將該濃硫酸配制成100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:

a.膠頭滴管 b.燒瓶 c.燒杯 d.藥匙 e.量筒 f.托盤天平

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

① 配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有 (選填序號(hào)),還缺少的儀器有 (寫(xiě)儀器名稱)。

② 配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用 (填序號(hào))規(guī)格的量筒。

a.10 mL b.50 mL c.100 mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案