19．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
D．酸性溶液中KlO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
B．二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性，容易被氧化生成三價(jià)鐵離子；
C．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子；
D．根據(jù)酸性條件下不能生成氫氧根離子，原子守恒判斷．

解答 解：A．過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)，離子方程式：Ca2++HCO3-+0H-═=CaC03↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．FeS04酸性溶液暴露在空氣中，離子方程式：4Fe2++O2+4H+═Fe3++2H20，故B正確；
C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，離子方程式：2NO3-+3SO32-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下不能生成氫氧根離子，原子得守恒，酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時(shí)的離子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．室溫時(shí)，0.01mol•L-1HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過(guò)程中，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．原HA溶液中，c（H+）=c（A-）
B．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性
C．當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，可能出現(xiàn)：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，改變用量所發(fā)生反應(yīng)不會(huì)變化的是（　�。�
①AlCl3和氨水    ②Na2CO3與鹽酸    ③AlCl3和NaOH溶液   ④Fe與氯氣（點(diǎn)燃）
A．①②B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的大小（用化學(xué)式表示，下同）O2-＞Na+；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）氣體分子（yz）2的電子式為，（yz）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．
（4）hd2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用h2氧化ehd2溶液制取hd2．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖2如下：
①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．固定和利用C02．能存效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用C02來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是C02 （g）+3H2 （g）?CH30H （g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，在體積為1L的密閉容器中，充人1molCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得C02和CH30H（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．該反應(yīng)在高溫條件下能向發(fā)進(jìn)行
B．充人 He（g）．能使 $\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{0}_{2}）}$增大
C．再充入1molCO2和4molH2，能使$\frac{n（C{H}_{2}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大
D．容器內(nèi)氣體密度不再改變說(shuō)明該飛應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．甲與乙在敞口容器里的溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，甲不可能是（　�。�
甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲．
A．Fe2+B．AlC．HCO${\;}_{3}^{-}$D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之間的相互轉(zhuǎn)化，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：如圖將少量銅片裝入小試管中，再加人適量稀硝酸，然后迅速將大試管倒扣在小試管外．將套好的大、小試管一起豎立在燒杯中，使水浸沒(méi)大試管口．充分反應(yīng)完后，通過(guò)彎玻璃管往大試管中吹人足量空氣，并往燒杯中滴人幾滴紫色石蕊試液．試回答：
（1）寫(xiě)出銅片溶于稀硝酸的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）吹入空氣前小試管中的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解．溶液變藍(lán)色及有紅棕色氣體生成
（3）假設(shè)小試管中加入了 0.192g銅片和5mL濃度為2mol/L的稀硝酸，則充分反應(yīng)后小試管內(nèi)溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L（忽略溶液體積變化）．
（4）若將水換成氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成的一種紅棕色氣體會(huì)與它發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鈉
鹽和水，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
（5）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積過(guò)量的濃、稀硝酸反應(yīng)（假設(shè)溶液體積不變 所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色．某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu2濃度的差異引起的，你認(rèn)為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室制取乙烯		B．
利用酒精萃取碘水中的I2單質(zhì)
C．
實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并收集		D．
石油的分餾實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．CO是甲酸（HCOOH）的酸酐，將甲酸與下列某物質(zhì)混合可制取CO，該物質(zhì)是（　�。�
A．濃硫酸B．碳粉C．NaOH固體D．Na2O2粉末

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