10．下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，改變用量所發(fā)生反應(yīng)不會變化的是（　　）
①AlCl3和氨水    ②Na2CO3與鹽酸    ③AlCl3和NaOH溶液   ④Fe與氯氣（點燃）
A．①②B．②③C．②④D．①④

分析 ①AlCl3和氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；    
②Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物隨著HCl的量的多少而不同；    
③AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物隨著NaOH量的多少而不同；  
④Fe與氯氣（點燃）反應(yīng)，只能生成氯化鐵．

解答 解：①AlCl3和氨水反應(yīng)，由于生成的氫氧化鋁和氨水不反應(yīng)，故無論氨水是否過量，只能生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故正確；    
②Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物隨著HCl的量的多少而不同，當(dāng)鹽酸少量時，兩者反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl；當(dāng)HCl過量時，兩者反應(yīng)生成NaCl、CO2和水，故錯誤；    
③AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物隨著NaOH量的多少而不同，當(dāng)NaOH少量時，兩者反應(yīng)生成Al（OH）3和NaCl；當(dāng)NaOH過量時，Al（OH）3溶解，反應(yīng)生成NaAlO2，故錯誤；  
④Fe與氯氣（點燃）反應(yīng)，無論氯氣的量如何，只能生成氯化鐵，故正確．
故選D．

點評 本題考查元素化合物之間的反應(yīng)，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，反應(yīng)物相同產(chǎn)物不同時，可能與反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度及反應(yīng)物的量有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．隨著人民群眾生活水平的提高，居窒的裝飾，裝修成為必需，研究表明，造成室內(nèi)空氣污染的主要元料、人造板、油漆、黏合劑等材料中的甲醛和苯酚等有機(jī)物，絕大多數(shù)這些有機(jī)物有致癌或促癌作用生命健康，有同學(xué)建議裝修之后采取以下措施．你認(rèn)為最適宜的是（　�。�
A．放一大盆水于室內(nèi)B．放一大盆苯于室內(nèi)加以溶解吸收
C．灑一些酸性KMnO4溶液于地面D．打開窗戶，長時間通風(fēng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．室溫下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．請回答：

（1）點①所示溶液中，Kw=1×10-14．
（2）點②所示溶液中的電荷守恒式為c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）．
（3）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（4）點④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在釣魚島附近海域中存在多種礦產(chǎn)資源，利用這些礦產(chǎn)資源可制得多種化工產(chǎn)品．如圖是以“海、陸、空”等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E是一種化肥，B、C、H、Z為單質(zhì)，其中Z為金屬，Y的相對分子質(zhì)量為100，J為混合物．
回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（2）Z在空氣中點燃可能發(fā)生多種反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）寫出實驗室制取A物質(zhì)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）H與I的澄清溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（5）0.8mol D與1.0L 1mol•L-1的G溶液恰好完全反應(yīng)，其產(chǎn)物及物質(zhì)的量分別為NaHCO3為0.6mol、Na2CO3為0.2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知0.1mol/L的二元酸H2B溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（　�。�
A．在Na2B、NaHB兩溶液中，離子種類不相同
B．二元酸H2B為強(qiáng)酸
C．在NaHB溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+2c（B2-）
D．在Na2B溶液中一定有：c（Na+）＞c（B2-）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關(guān)于鐵的說法，正確的是AB（填選項字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數(shù)是10NA
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在上圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．
（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列敘述正確的是（　　）
A．pH＜7的溶液是酸的溶液
B．pH＞7的溶液是堿的溶液
C．pH＞7的溶液有可能是鹽的溶液，這是因為鹽可能電離出H+
D．pH＞7的溶液有可能是鹽的溶液，這是鹽類水解造成的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
D．酸性溶液中KlO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．維生素C又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．維生素C與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是維生素C物質(zhì)的量的4倍
B．維生素C因為含有酯基而難溶于水
C．維生素C中含有醚鍵
D．維生素C的酸性可能是③、④兩個羥基引起的

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案