15．將少量鋁粉投入下列物質(zhì)中，充分反應(yīng)后無固體殘留的是（　　）
A．熱的純水B．熱的燒堿C．冷的濃硫酸D．冷的硫酸銅溶液

分析 A．鋁和熱水發(fā)生微弱反應(yīng)，鋁不能全部反應(yīng)；
B．鋁在熱堿中反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
C．鋁在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．冷的硫酸銅溶液中鋁反應(yīng)置換出金屬固體銅．

解答 解：A．熱的純水和鋁發(fā)生微弱反應(yīng)，鋁不能全部反應(yīng)，故A錯誤；
B．鋁在熱堿中反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，金屬鋁可以全部溶解，溶液中無固體殘留，故B正確；
C．鋁在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能溶解，故C錯誤；
D．冷的硫酸銅溶液中加入鋁粉，發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，溶液中有固體殘留，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)變化、物質(zhì)特征性質(zhì)的積累和反應(yīng)過程分析判斷，注意常溫下鋁在濃硫酸中的鈍化現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$]．室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH-）
C．滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度：A＜B＜C＜D
D．C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將1.35g鋁用60mL 3mol/L的鹽酸完全溶解后，向其中加入  200mL1mol/L的NaOH溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.02molB．0.03molC．0.05molD．0.17mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì)，溶液酸性增強(qiáng)的是（　�。�
A．O2B．Cl2C．SO2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．青銅是我國使用最早的合金．下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A．硬度比純銅小B．能夠?qū)щ?/td>C．能夠?qū)?/td>D．熔點(diǎn)比純銅低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鍶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族．碳酸鍶（SrCO3）是制取鍶的原料，用天青石固體（主要成分SrSO4，難溶于水）和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸鍶．
完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是O．
（2）反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成二硫化碳（CS2），其分子構(gòu)型是直線型分子，寫出該分子的電子式，該分子為非極性（選填“極性”、“非極性”）分子．
（3）已知：鍶的原子序數(shù)為38，某鍶原子的質(zhì)量數(shù)為88，寫出能包含這些信息的一種化學(xué)符號8838Sr．寫出鍶原子的最外層電子排布式5s2．下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，錯誤的是bd．
a．鍶的金屬性比鎂強(qiáng)                    b．氫氫化鍶呈兩性
c．鍶在化合物中呈+2價(jià)                 d．鍶在自然界中以游離態(tài)存在
用天青石和碳酸鈉溶液混合浸泡制取碳酸鍶的離子方程式為：SrSO4+CO32-?SrCO3+SO42-
（4）SrCO3難（選填“易”、“難”）溶于水．寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度，上述反應(yīng)的速率增大（選填“增大”、“不變”、“減小”），硫酸鍶的轉(zhuǎn)化率降低，說明上述反應(yīng)為放熱（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成
B．電池的正極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有晶體析出
D．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研宄“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎．輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物的名稱為乙酸乙酯
B．該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)
C．該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．該化合物的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電離平衡是溶液化學(xué)中的重要內(nèi)容，某化學(xué)興趣小組擬以乙酸為例探究弱酸的性質(zhì)．
（1）實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制．
現(xiàn)要配制0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和250毫升容量瓶，操作過程中如果沒有將燒杯等的洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，在其它操作都正確的情況下，將該標(biāo)準(zhǔn)溶液用來滴定下列（2）中的未知濃度的乙酸溶液，將會使側(cè)定的結(jié)果偏高（填“高”、“低”、“不影響”）
（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶乙酸溶液，常溫下測定其中乙酸的電離平衡常數(shù)．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在表一中．
表一：
待測物理量測定方法
①乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00mL乙酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．
②H+的物質(zhì)的量濃度取適最乙酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)或精密pH試紙測定溶液pH．
③上述實(shí)驗(yàn)中，如果在某溫度時(shí)測得乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L，pH=3，則在該溫度時(shí)乙酸的電離平衡常數(shù)為1×10-5．
（3）實(shí)驗(yàn)三：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表二，表二中c=2.0g．
表二：
編號酸的種類酸的濃度（mol/L）酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g
l乙酸0.517.02.0
2鹽酸0.517.0c
②實(shí)驗(yàn)步驟：

a）圖1的裝置中，在添加藥品之前必須檢查裝置的氣密性；
b）反應(yīng)開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
c）將所記錄的欲據(jù)繪制成曲線圖（圖2）．
③寫出鎂與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑．
④描述0～5min鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減�。�

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