9．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)電解精煉銅時，粗銅與外電源的正極相連
B．常溫下向純水中加入鹽酸，水的離子積減小
C．催化劑既能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變焓變
D．其它條件不變時，升髙溫度，吸熱反應(yīng)的v（正）增大，v（逆）減小

分析 A．精煉銅時，粗銅作陽極，失去電子，而純銅為陰極，陰極上銅離子得到電子；
B．向純水中加入鹽酸，抑制水的電離，但水的離子積與溫度有關(guān)；
C．催化劑可改變反應(yīng)速率，改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變始終態(tài)的物質(zhì)；
D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，平衡向吸熱的方向移動．

解答 解：A．精煉銅時，粗銅作陽極，失去電子，而純銅為陰極，陰極上銅離子得到電子，則粗銅與外電源的正極相連，故A正確；
B．向純水中加入鹽酸，抑制水的電離，但水的離子積與溫度有關(guān)，則溫度不變，Kw不變，故B錯誤；
C．催化劑可改變反應(yīng)速率，改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變始終態(tài)的物質(zhì)，則催化劑不能改變焓變，故C錯誤；
D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，平衡向吸熱的方向移動，則升髙溫度，吸熱反應(yīng)的v（正）、v（逆）均增大，且v（正）＞v（逆），故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握反應(yīng)速率、平衡的影響因素及電解原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25°C時，水溶液中c（H+）與c（OH-）的變化關(guān)系如圖中曲線 ac所示，下列判斷錯誤的是（　　）
A．ac曲線上的任意一點(diǎn)都有c（H+）×c（OH-）=10-14
B．CH3COONa溶液不可能位于c點(diǎn)
C．d點(diǎn)對應(yīng)溶液的溫度高于25°C，PH＜7
D．bd線段上任意一點(diǎn)對應(yīng)的溶液都呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C配置FeCl2溶液時，先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+2水解，并防止Fe2+被氧化
D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　　）
A．2-甲基丁烷也稱異丁烷
B．乙烯、苯都能發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳雙鍵
D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置用于實驗室制備氨氣并配制銀氨溶液，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢查氣密性B．
制備氨氣C．
吸收氨尾氣D．
配制銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．乙烯是石油化工的重要產(chǎn)品，以乙烯為原料制備一些化工產(chǎn)品的流程如圖：
回答下列問題：
（1）M的分子式是C4H8O2
（2）W的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH2OH
（3）反應(yīng)X→Y的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
（4）寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$
（5）上述框圖中，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的烴的衍生物是Y、W、Z（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不同，實驗現(xiàn)象也不同．
（1）某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟．
藥品：稀硝酸、稀鹽酸、Zn粒、CaCO3固體
步驟：
①檢查裝置的氣密性；
②向試管中加入一定量的CaCO3固體；
③向試管中倒入過量的稀HNO3，并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；
④待反應(yīng)完全后，將右邊導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面；
⑤將銅絲插入到溶液中；
⑥用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）．
（2）推入氧氣或空氣的目的是檢驗生成的NO氣體．
（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），原因是銅片的質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成Cu2+的濃度相同；
另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果，請你設(shè)計一個實驗證明之加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．不活潑金屬不能與非氧化性酸發(fā)生自發(fā)的置換反應(yīng)，但某學(xué)生喜歡探究欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的實驗是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（　�。�
A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸
B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中
C．為減少“白色污染”，應(yīng)嚴(yán)格執(zhí)行“禁塑令”
D．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土

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同步練習(xí)冊答案