20.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( 。
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A室溫下,用pH試紙測(cè)得:0.1mol•L-1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C配置FeCl2溶液時(shí),先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中,再用蒸餾水稀釋到所需濃度,最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+2水解,并防止Fe2+被氧化
D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
A.AB.BC.CD.D

分析 A.陰離子水解程度越大,溶液pH越大,說明越易結(jié)合氫離子;
B.Na2CO3溶液水解顯堿性,加氯化鋇溶液紅色變淺,說明水解平衡逆向移動(dòng);
C.加入銅粉,引進(jìn)了雜質(zhì)銅離子,應(yīng)該加入鐵粉;
D.氫氧化鈉過量,不能證明溶解度大小.

解答 解:A.陰離子水解程度越大,溶液pH越大,說明越易結(jié)合氫離子,則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱,故A錯(cuò)誤;
B.Na2CO3溶液水解顯堿性,加氯化鋇使水解平衡逆向移動(dòng),則由溶液顏色的變化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡,能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,故B正確;
C.配制FeCl2溶液時(shí),先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中,再用蒸餾水稀釋到所需濃度,最后向試劑瓶中加入少量鐵粉,不能加入銅粉,否則引進(jìn)了雜質(zhì)離子,故C錯(cuò)誤;
D.氫氧化鈉過量,不能證明溶解度大小,如加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵,能生成紅褐色沉淀,則可證明,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及難溶物溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)、溶液配制、鹽的水解原理及其應(yīng)用等知識(shí),側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查,為高考常見題型,注意把握實(shí)驗(yàn)的角度和原理,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖 所示.R 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍,Y 與 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z 與 T 形成的化合物 Z2T 能破壞水的電離平衡.下列推斷正確的是( 。
A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<R
C.氫化物的沸點(diǎn)不一定是:Y>R
D.由 X、R、Y、Z 四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)乙醇的說法正確的是( 。
A.能與H2O發(fā)生加成反應(yīng)B.能使石蕊試液變紅
C.與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D.是食醋的主要成分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如圖:已知銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì).

表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol•L-1計(jì)算):
氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2
開始沉淀的pH1.56.57.28.2
沉淀完全的pH3.39.99.510.6
(1)為了提高銅鎘渣浸出的速率,可采取的措施有:①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③等.已知浸出的金屬離子均為二價(jià),寫出浸出鈷的化學(xué)方程式Co+H2SO4=CoSO4+H2
(2)除鈷的過程中,需要加入活化劑Sb2O3,鋅粉會(huì)與Sb2O3等形成微電池產(chǎn)生合金CoSb.該微電池的正極反應(yīng)式為Sb2O3+Co2++6H++10e-=2CoSb+3H2O
(3)除鐵的過程分兩步進(jìn)行,①加入適量KMnO4,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+4H+=3Fe3++MnO2+2H2O,②加入ZnO控制反應(yīng)液的PH范圍為3.3-7.2
(4)除鐵過程第①步,若加入KMnO4時(shí)條件控制不當(dāng),MnO2會(huì)繼續(xù)反應(yīng),造成的結(jié)果是,若加入的KMnO4不足量,則待電解溶液中有Fe元?dú)堄啵?qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證.
(5)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì).電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是H2SO4
(6)處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法,以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)(25℃):
Kap(CdCO3)=5.2×10-12   
Kap(CdS)=3.6×10-29    
Kap(Cd(OH)2)=2.0×10-16,根據(jù)上述信息:
沉淀Cd2+效果最佳的試劑是b
a.Na2CO3         b.Na2S      c.CaO
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳PH為11,此時(shí)溶液中c(Cd2+)=2.0×10-10 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會(huì)造成酸中毒,緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對(duì)溶液pH的影響,人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)維持pH穩(wěn)定.己知正常人體血液在正常體溫時(shí),H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=10-6,c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3.
(1)由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH7.4(保留一位小數(shù)).
(2)正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四種微粒濃度由大到小關(guān)系為C(HCO3-)>C(H2CO3)>C(OH-)>C(H+
(3)當(dāng)少量的酸、堿進(jìn)入血液中時(shí),血液pH變化不大,其原因是當(dāng)少量酸進(jìn)入血液中時(shí),HCO3-就與H+發(fā)生反應(yīng)來維持血液的pH穩(wěn)定,當(dāng)少量堿進(jìn)入血液中時(shí),H2CO3就與OH-發(fā)生反應(yīng)來維持血液的pH穩(wěn)定.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.X、Y、Z、M、W五種主族元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大.X、Z同族,可形成離子化合物ZX;Y′、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子.下列說法中正確的是( 。
A.原子半徑的大。篧>Z>X
B.氣態(tài)氫化物的還原性:Y>M
C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:M>W(wǎng)
D.X與Y可形成10電子分子和18電子分子

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12.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.蒸發(fā)氯化鋁溶液的AlCl3B.分離乙酸鈉和乙醇的混合液C.檢查裝置的氣密性D.制備Fe(OH)2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.工業(yè)電解精煉銅時(shí),粗銅與外電源的正極相連
B.常溫下向純水中加入鹽酸,水的離子積減小
C.催化劑既能改變化學(xué)反應(yīng)速率,也能改變焓變
D.其它條件不變時(shí),升髙溫度,吸熱反應(yīng)的v(正)增大,v(逆)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.高鐵酸鉀(K2FeO4,4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-)是一種新型的自來水處理劑,它的性質(zhì)和作用是( 。
A.有強(qiáng)氧化性,可消毒殺菌,還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B.有強(qiáng)還原性,可消毒殺菌,氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C.有強(qiáng)氧化性,能吸附水中雜質(zhì),還原產(chǎn)物能消毒殺菌
D.有強(qiáng)還原性,能吸附水中雜質(zhì),氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

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