(14分)脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種。

(1)熱解氣還原法。已知CO還原SO2生成S(g)和CO2過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子需吸收2.0 kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)離子膜電解法。利用硫酸鈉溶液吸收SO2,再用惰性電極電解。將陰極區(qū)溶液導(dǎo)出,經(jīng)過濾分離硫磺后,可循環(huán)吸收利用,裝置如圖1所示,則陰極的電極反應(yīng)式為 ,陽極產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為 。

(3)氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液(含少量MgO、CaO),在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫,發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO+SO2 = ZnSO3(s),測(cè)得pH、吸收效率η隨時(shí)間t的變化如圖2所示。

①該反應(yīng)常溫能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。

②純ZnO的懸浮液pH約為6.8,結(jié)合圖2和圖3,下列說法正確的是 。

A.向ZnSO3與水混合體系中加稀硫酸,硫元素會(huì)以SO2形式逸出

B.pH-t曲線ab段發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO+SO2=ZnSO3

C.pH-t曲線cd段發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnSO3+SO2+H2O = Zn (HSO3)2

D.pH=7時(shí),溶液中c(SO32-) = c(HSO3-)

③為提高SO2的吸收效率η,可采取的措施為 。

A.增大懸濁液中ZnO的量

B.適當(dāng)提高單位時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)

C.調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知:25 ℃,Ksp [M(OH)2]=3.2×10-11,則此溫度下M(OH)2飽和溶液的pH 等于

A.10 B.10+lg2

C.10+2×lg2 D.10-2×lg2

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序: r(W) >r(Z)> r(Y)

B.Y、Z的氫化物有可能含非極性鍵

C.Z、W形成的化合物W顯負(fù)價(jià)

D.Y分別與Z、W形成的化合物全部都是非極性分子

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ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑,還可用于除去水中的CN –離子,轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。下列判斷正確的是

A.ClO 2是還原劑

B.1 mol ClO 2轉(zhuǎn)移3mol電子

C.CN –離子轉(zhuǎn)化為NO2和CO2

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列比較中不正確的是

A.金屬性:K > Na > Li

B.熱穩(wěn)定性:HI > HCl > HF

C.非金屬性:F > O > N

D.堿性:NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入0.5 mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下,下列說法正確的是

t/s

0

50

100

250

350

n(PCl5)

0. 5

0.42

0.41

0.40

0.40

A.100 s時(shí),c(PCl3)= 0.09 mol·L-1

B.保持其他條件不變,降低溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.045 mol·L-1,則該反應(yīng)的ΔH <0

C.相同溫度下,起始時(shí)向上述容器中充入0.25 mol PCl3、0.25 mol Cl2,達(dá)平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

D.相同溫度下,起始時(shí)向上述容器中充入0.20 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.10 mol Cl2,此時(shí)反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷正確的是

A.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí),則X可能是NaAlO2

B.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí),則X可能是NH3

C.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí),則Z可能是CO2

D.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí),則Z可能是FeCl3

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下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是

A.葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會(huì)炭化發(fā)黑:C6H12O6(葡萄糖) 6C + 6H2O

B.向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后,再加入NaCl溶液,黑色沉淀變成白色:Ag2S + 2Cl- = 2AgCl↓ + S2

C.將NH3通入滴有酚酞的水中,溶液變紅:NH3 + H2ONH3·H2O + OH-

D.明礬的水溶液pH<7:Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體) + 3H+

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南周口市高三3月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)】(15分)近年來,科學(xué)家新發(fā)現(xiàn)了一些含有碳、氮、硫、銅元素的物質(zhì),回答下列問題。

(1)電負(fù)性:C_______N(填“>”或“<”)。

(2)圖a是某種銅鹽配合物的結(jié)構(gòu),基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_______________,該配合物中銅元素的價(jià)態(tài)為_______________________。

(3)新的星際分子氰基辛四炔的結(jié)構(gòu)為:H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N,氰基辛四炔分子的構(gòu)型為__________;分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__________________。

(4)C60晶體(圖b)中與每個(gè)C60緊鄰的C60分子有________個(gè);C60易溶于CS2溶劑中,原因是________;設(shè)C60晶胞邊長為a pm,則C60晶體密度為_____________g·cm-3。

(5)卟吩分子內(nèi)存在氫鍵,在圖c中用(…)畫出氫鍵結(jié)構(gòu)。

(6)寫出圖d中表示物質(zhì)的化學(xué)式_________________________,該物質(zhì)煅燒可冶煉銅,同時(shí)產(chǎn)生氧化亞鐵,氧化鐵和二氧化硫,且生成的氧化亞鐵與氧化鐵的物質(zhì)的量之比為2 :1,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

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