2．分子式為C6H14O且含有“-CH2OH”的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．8 種C．9 種D．10種

分析 先確定C6H14的同分異構(gòu)體，然后-OH取代C6H14中甲基上的H原子，以此確定醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：確定C6H14的同分異構(gòu)體，-OH取代C6H14中甲基上的H原子，C6H14的同分異構(gòu)體有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH（CH3）2、③CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、④CH3CH2C（CH3）3、⑤CH（CH3）2CH（CH3）2，
①中甲基處于對(duì)稱位置，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)；
②中甲基有2種，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；
③中甲基有2種，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；
④中甲基有2種，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；
⑤中甲基有1種，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)；
故符合條件的C6H14O的同分異構(gòu)體有8種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，題目難度較大，注意掌握同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法，可以用羥基取代氫原子的方法分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙醇、乙酸均能與NaOH溶液反應(yīng)
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
C．通過(guò)乙烯的取代反應(yīng)可制得氯乙烷
D．C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖甲中發(fā)生的氧化反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
B．圖乙中惰性電極棒上有O2放出
C．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去
D．若圖甲中3.6g鎂產(chǎn)生的電量用于圖乙廢水處理，理論上圖乙中有8.4g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．汽車排放的尾氣中氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w．NO在空氣中存在如下反應(yīng)：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H
（1）上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫(xiě)出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的
焓變△H2用含△H、△H1的式子來(lái)表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0
②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1
（2）在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生2NO+O2?2NO2，測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示，前10秒內(nèi)的O2的平均生成速率為7.5×10-4mol•L-1•s-1，該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為100．

（3）在某溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀
態(tài)的標(biāo)志是bef
a．2v正（NO）=v逆（O2）                               b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
c．c（NO）：c（O2）：c（NO2）=2：1：2   d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變   f．混合氣體的顏色保持不變
（4）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的兩步反應(yīng)中，反應(yīng)①的反應(yīng)是一個(gè)快反應(yīng)，而反應(yīng)②是一個(gè)慢反應(yīng)．反應(yīng)體系升高溫度的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)速率變慢，結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過(guò)程分析可能的原因決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)②，溫度升高后反應(yīng)①平衡向右移動(dòng)，造成N2O2濃度減小，溫度升高對(duì)于反應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)②速率變慢（反應(yīng)使用催化劑）．
（5）若題（2）中反應(yīng)體系使用了催化劑，請(qǐng)?jiān)陬}（2）的圖中畫(huà)出該反應(yīng)體系反應(yīng)進(jìn)程可能的曲線．
（6）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，如NOx為NO則電解池陰極反應(yīng)為2NO+4e-=N2+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知：用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應(yīng)的微觀模型及含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線分別如圖①、圖②所示：下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．400℃時(shí)，生成的產(chǎn)物有N2、NO、H2O
B．800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{800℃}$ 4NO+6H2O
C．400℃-800℃間，Pt-Rh合金對(duì)N2的吸附力逐漸減弱
D．800℃以上，發(fā)生了反應(yīng)：2NO（g）?O2（g）+N2（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．金屬染料電池是一類特殊的染料電池，具有成本低、無(wú)毒、無(wú)污染、比功率高、比能量高（比能量可用單位質(zhì)量金屬提供電子多少來(lái)表示）等優(yōu)點(diǎn)．鋅、鐵、鋁、鋰等金屬都可用在金屬燃料電池中，電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，電子沿M電極→電解質(zhì)溶液→R電極流動(dòng)
B．電池工作時(shí)，正極附近溶液的pH增大
C．在鋅、鐵、鋁、鋰中，鋰的比能量最高
D．若M為鋅時(shí)，電池反應(yīng)為 Zn+2H2O═Zn（OH）2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲烷與氯氣取代反應(yīng)的產(chǎn)物二氯代甲烷無(wú)同分異構(gòu)體說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
B．等物質(zhì)的量的乙烷與乙酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
C．按系統(tǒng)命名法，化合物     的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為        的化合物既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molN2的同時(shí)生成n molNH3
B．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比值為1：3：2
C．v（N2）=v（NH3）
D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時(shí)斷裂6mol氮?dú)滏I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機(jī)信號(hào)擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提高1萬(wàn)倍，將CD縮減到1英寸，下列有關(guān)氮化鎵的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物
B．鎵元素比鋁元素金屬性弱
C．氮化鎵中氮元素顯+3價(jià)
D．氮原子最外層比鎵原子最外層多2個(gè)電子

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