13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

分析 A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)不一定增多，所以其反應(yīng)速率不一定最多；
B．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；
C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增加，所以反應(yīng)速率不一定增大；
D．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大．

解答 解：A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)不一定增多，所以其反應(yīng)速率不一定最多，如恒溫恒容條件下加入惰性氣體，體系壓強(qiáng)增大但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；
B．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，故B正確；
C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增加，所以反應(yīng)速率不一定增大，如果反應(yīng)物是固體或純液體，則加入反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不增加，所以反應(yīng)速率不增大，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，使部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，所以活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意適用范圍，易錯(cuò)選項(xiàng)是AC．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．學(xué)習(xí)化學(xué)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OSO2
第三組NaOHCH3COOOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三組分類中的錯(cuò)誤，錯(cuò)誤物質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3、Al2O3．
（2）下列2個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過(guò)量，可向?yàn)V液中加入X溶液，X可以是D（填代號(hào)）
A．NaOH        B．AgNO3        C．HCl        D．Na2SO4
（3）配平下面化學(xué)方程式，回答下列問(wèn)題：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
①H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是（填選項(xiàng)編號(hào)）C．
A．氧化性      B．氧化性和酸性      C．酸性      D．還原性和酸性
②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（4）在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問(wèn)題：
物質(zhì)MNQP
反應(yīng)前質(zhì)量（g）501312
反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26330
該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，Q物質(zhì)的作用為催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E、F是短周期中六種非金屬主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D元素與E元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：AHBCCNDOESFCl
（2）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（3）將9g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L  1mol•L-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是CO32- HCO3-、Na+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol•L-1AlCl3 溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL1mol•L-1氯化鈉溶液B．75mL1mol•L-1氯化亞鐵溶液
C．50 mL3mol•L-1氯酸鉀溶液D．25mL1.5 mol•L-1氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸來(lái)配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)不需要使用的有②⑥⑦（填代號(hào)），還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為5.4mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（填代號(hào)①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．量筒里的濃硫酸倒入盛有適量水的燒杯中里之后不要（填“要”或“不要”）洗滌量筒．
（3）將所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）定容時(shí)液面低于刻度線、量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若將2.00g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過(guò)足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12L氣體（標(biāo)況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00g．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為1 2.8 g
B．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
C．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g
D．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列事故處理方式不正確的是（　�。�
A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲滅
B．當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處
C．眼睛里不慎濺入強(qiáng)堿溶液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不能用手揉眼睛
D．濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為9：3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某溫度下，40g、24%硝酸鈉溶液與56g、15%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20g/cm3的混合溶液，計(jì)算：
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度．

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