4.已知A、B、C、D、E、F是短周期中六種非金屬主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A元素原子形成離子核外電子數(shù)為零,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,B原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.D元素與E元素同主族;E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳.
(1)請(qǐng)寫出元素符號(hào):AHBCCNDOESFCl
(2)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X,向X的水溶液中滴加酚酞溶液,可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色.
(3)將9g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒,所得氣體通入1L  1mol•L-1的NaOH溶液,完全吸收后,溶液中大量存在的離子是CO32- HCO3-、Na+

分析 A、B、C、D、E、F是短周期中的六種非金屬主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零,則A為H元素;B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故B為碳元素;E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳,則E為S元素;E元素與D元素同主族,則D為O元素;C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,且D的原子序數(shù)大,則C為N元素;F的原子序數(shù)大于硫,故F為Cl,據(jù)此解答.

解答 解:A、B、C、D、E、F是短周期中的六種非金屬主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零,則A為H元素;B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故B為碳元素;E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳,則E為S元素;E元素與D元素同主族,則D為O元素;C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,且D的原子序數(shù)大,則C為N元素;F的原子序數(shù)大于硫,故F為Cl.
(1)由上述分析可知,A為H元素 B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為S元素、F為Cl元素,
故答案為:H;C;N;O;S;Cl;   
(2)A為氫元素,C為氮元素,二者單質(zhì)在一定條件下生成化合物X為NH3,其水溶液顯堿性,滴入酚酞溶液,可以觀察到的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色,
故答案為:溶液變?yōu)榧t色;
(3)B為碳元素,9克碳單質(zhì)的物質(zhì)的量為$\frac{9g}{12g/mol}$=0.75mol,在足量的氧氣中燃燒,生成二氧化碳0.75mol,1L 1mol•L-1NaOH溶液中,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol,n(CO2):n(NaOH)=0.75,介于0.5~1之間,所以二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與碳酸氫鈉,令碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)碳元素守恒由x+y=0.75,根據(jù)鈉元素守恒有2x+y=1,聯(lián)立方程,解得x=0.25,y=0.5,溶液中大量存在的離子為CO32- HCO3-、Na+,
故答案為:CO32- HCO3-、Na+

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系應(yīng)用,難度中等,(3)中判斷二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物是關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.65kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.4kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.按要求書寫方程式(1-4書寫離子方程式,5按要求寫化學(xué)方程式).
(1)向澄清石灰水中通CO2產(chǎn)生沉淀:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O.
(2)硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液:HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好中和:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.
(4)已知二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳溶液和氯氣,方程式如下:MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O,則改寫成離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(5)請(qǐng)任意寫出一個(gè)符合CO32-+2H+═H2O+CO2↑的化學(xué)方程式:2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.已知下列物質(zhì)的溶度積常數(shù).試計(jì)算在飽和溶液中各種離子的濃度.
CaF2  Ksp(CaF2)=3.9×10-11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.微波是一種高頻電磁振蕩.微波爐就是利用高頻電磁振蕩使食品中粒子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱,現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用的微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù),其好處主要是使開(kāi)刀處血液迅速凝固而減少失血,以下關(guān)于其作用原理的說(shuō)法正確的是( 。
A.微波電流迅速中和血液膠體所帶的電荷而凝固
B.微波使局部血液受熱而使血液膠體凝固
C.微波電流通過(guò)手術(shù)刀時(shí)產(chǎn)生的高溫使血液凝固
D.以上說(shuō)法都正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.配制250mL 0.1mol/L 的鹽酸溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作使配制溶液的濃度偏小的是( 。
A.用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線
B.定容時(shí),俯視刻度線
C.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后,用水洗滌量筒2~~3次,洗滌液倒入燒杯中
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線,可以不管它

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.如圖是給病人輸液用的氯化鈉注射溶液的標(biāo)簽.
(1)該注射溶液(密度為1g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L.(保留兩位小數(shù))
(2)若用NaCl固體配制500mL該濃度的溶液,下列儀器中,不需要用到的是A.(填序號(hào))
A.錐形瓶  B.燒杯  C.膠頭滴管  D.藥匙   E.托盤天平
(3)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,尚缺的玻璃儀器是玻璃杯、500mL容量瓶.
(4)下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B(填序號(hào)).
A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
(5)某同學(xué)配制了500mL該濃度的氯化鈉注射溶液,為測(cè)定所配氯化鈉注射液是否達(dá)標(biāo),取該氯化鈉注射液130mL于燒杯中,然后滴入足量的AgNO3溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾得到白色沉淀2.87g,試通過(guò)計(jì)算判斷配制的該氯化鈉注射液是否達(dá)標(biāo).(寫出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
達(dá)標(biāo).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B.使用催化劑,降低反應(yīng)的活化能,增大了活化分子百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C.加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大
D.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.新型柴油發(fā)動(dòng)機(jī)的受熱面由耐高溫且不易傳熱的材料制造.這種材料最可能是( 。
A.陶瓷B.不銹鋼C.純鐵D.鋁合金

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