Question

3．學習化學要準確掌握化學基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
第一組	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二組	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	SO2
第三組	NaOH	CH3COOOH	CaF2	Al2O3	SO2

找出上述三組分類中的錯誤，錯誤物質(zhì)的化學式為Na₂CO₃、Al₂O₃．
（2）下列2個反應，按要求填寫相關(guān)量．
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反應中，每消耗lmol Na₂O₂生成16g O₂；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄雜質(zhì)，要判斷所加BaCl₂溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是D（填代號）
A．NaOH        B．AgNO₃        C．HCl        D．Na₂SO₄
（3）配平下面化學方程式，回答下列問題：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
①H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項編號）C．
A．氧化性      B．氧化性和酸性      C．酸性      D．還原性和酸性
②若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（4）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：

物質(zhì)	M	N	Q	P
反應前質(zhì)量（g）	50	1	3	12
反應后質(zhì)量（g）	X	26	3	30

該變化的基本反應類型是分解反應，Q物質(zhì)的作用為催化劑．

Answer 1

分析 （1）第一組中碳酸鈉不是堿；第三組中氧化鋁為兩性氧化物；
（2）①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反應中，每消耗2mol Na₂O₂生成1molO₂，據(jù)方程式計算回答；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄雜質(zhì)，要判斷所加BaCl₂溶液是否過量，可以檢驗溶液中是否存在鋇離子；
（3）反應中C從0價升高到二氧化碳中的+4價，K₂Cr₂O₇中的Cr從+6價降為Cr₂（SO₄）₃中的+3價，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個數(shù)守恒規(guī)律配平方程式；
①依據(jù)硫酸在反應中元素化合價變化情況判斷硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)；
②依據(jù)方程式3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，每生成3mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol×（4-0）=12mol，計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，依據(jù)V=nVm計算標況下體積．
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算化學反應中物質(zhì)的未知量，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量變化情況確定其性質(zhì)和判斷反應類型．

解答 解：（1）第一組中Na₂CO₃的說明是純堿，但它屬于正鹽，不是堿；第二組中物質(zhì)符合物質(zhì)的分類知識，第三組中Al₂O₃能夠與酸和強堿溶液反應，屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故答案為：Na₂CO₃、Al₂O₃；
（2）①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反應中，每消耗2mol Na₂O₂生成1molO₂，所以消耗1mol Na₂O₂生成0.5molO₂，質(zhì)量是16g，故答案為：16；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄雜質(zhì)，要判斷所加BaCl₂溶液是否過量，可以檢驗溶液中是否存在鋇離子，濾液中加入硫酸鈉溶液即可，故選：D；
（3）反應中C從0價升高到二氧化碳中的+4價，K₂Cr₂O₇中的Cr從+6價降為Cr₂（SO₄）₃中的+3價，要使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則C系數(shù)為3，K₂Cr₂O₇系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應的方程式：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O；
故答案為：3；2；8；2；3；2；8；
①硫酸在反應中元素化合價不變，所以只表現(xiàn)酸性，故選：C；
②依據(jù)方程式3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，每生成3mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol×（4-0）=12mol，所以若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，標況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案為：4.48L；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的數(shù)值為：（50+1+3+12）-（26+3+30）=7（g），故反應后物質(zhì)M的質(zhì)量減少了45g，物質(zhì)N的質(zhì)量增加了25g，物質(zhì)P的質(zhì)量增加18g，Q的質(zhì)量前后未發(fā)生變化，參與反應的M的質(zhì)量=生成物質(zhì)N的質(zhì)量+生成物質(zhì)P的質(zhì)量，是一變多的反應，屬于分解反應，Q的質(zhì)量前后未發(fā)生變化，為催化劑，
故答案為：分解；催化劑．

點評 本題考查了物質(zhì)的分類、氧化還原反應方程式配平、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，明確氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律，熟悉各類物質(zhì)的特點是解題關(guān)鍵，題目難度中等．