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為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。

回答下列問題：

Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性

將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2溶液中，充分反應后將鐵絲取出。為檢驗鐵的氧化產物，進行如下實驗。（可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水）

（1）請完成下表：

操作

現象

結論

取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩

①

不存在Fe3＋

另取少量溶液于試管中，加入 ② ，振蕩

藍色沉淀

存在Fe2＋

【實驗結論】Cu(NO3)2能將Fe氧化為Fe2＋。

Ⅱ．Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實驗裝置A加熱Cu(NO3)2固體，產生紅棕色氣體，試管中殘留物為黑色固體，b中收集到無色氣體。

（2）儀器a的名稱是 。裝置B的作用是 。

（3）【提出設想】b中收集到的無色氣體可能是：

i．氧氣 ⅱ．一氧化氮 ⅲ．空氣

【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，用玻璃片在水下蓋住集氣瓶口，并取出正放在桌面上，移開玻璃片后瓶口未發(fā)現顏色變化，將帶火星的木條伸入集氣瓶，未見復燃。

【實驗結論】b中的氣體是 。根據上述實驗結果，該小組得出了Cu(NO3)2固體加熱分解的產物。請你幫助寫出Cu(NO3)2加熱分解的化學方程式 ；

C中反應的離子方程式 。

練習冊系列答案
相關習題

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（16分）制備多晶硅（硅單質的一種）的副產物以SiCl4為主，其對環(huán)境污染很大，遇水強烈水解，放出大量熱量。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，流程為：

已知常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4和12.4；

（1）①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是 。

②已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=47 kJ/mol

SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=189 kJ/mol

則SiCl4被H2還原制備硅的熱化學方程式 。

（2）加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應方程式 。

（3）過濾②的濾渣A的成分化學式為 ；接著往濾液中加20% NaOH調節(jié)pH=12.5，控制溫度70℃時，濾渣B的主要成分的化學式 ，控制溫度70℃的目的 。

（4）濾液③經 、過濾等操作，再經真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質與應用的敘述都正確的是

A．明礬溶液具有強氧化性，可用作凈水劑

B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

C．銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．常溫下，鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁制槽車運送濃硝酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市高三3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(本題10分)工業(yè)合成氨N2+3H22NH3反應過程中的能量變化如圖所示,據圖回答下列問題:

（1）該反應通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會使圖中B點升高還是降低 ,理由是 。

（2）該反應的平衡常數表達式為:K= ,當濃度商Qc K(填“<”、“>”或“=”)時,反應向右進行。

（3）450 ℃時該反應的平衡常數 500 ℃時的平衡常數(填“<”、“>”或“=”)。

（4）一定條件下的密閉容器中,該反應達到平衡,要提高H2的轉化率,可以采取的合理措施有 (填字母序號)。

a．高溫高壓

b．加入催化劑

c．增加N2的濃度

d．增加H2的濃度

e．分離出NH3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市高三3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把圖2的碎紙片補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。下列對該反應的說法不正確的是

A．IO4－作氧化劑

B．若有1 mol Mn2+參加反應轉移5 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2

D．配平后Mn2+、H+的化學計量數分別為2、3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省常德市高三模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A～H元素在元素周期表中的相對位置如下表。A與E的原子序數相差3，E的一種單質是自然界中硬度最大的物質，D與H屬同周期元素。下列判斷正確的是

A

E

B

F

C

D

…

H

G

A．原子半徑：H＞F＞E

B．金屬性：A＞B＞D

C．C與G的原子核外電子數相差3

D．B的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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[化學——選修2：化學與技術](15分)重晶石礦的主要成分為硫酸鋇，純凈的硫酸鋇才能供醫(yī)用作“鋇餐”。硫化鋇是可溶于水的鹽。討論用重晶石礦制硫酸鋇，設計流程如下：

（1）寫出步驟①的化學反應方程式 ，該反應產生的氣體具有 、 等用途。

（2）為進行反應②先要分離出硫化鋇，采用的方法是 。反應前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是： 。

（3）若B物質在該生產過程中可循環(huán)使用，則反應③的化學方程式是： 。

（4）有人提出反應②產生了有臭雞蛋氣味的有毒氣體，可采用改變反應物的方法避免產生該氣體，則反應②的化學方程式是： 。此時若要B物質還能循環(huán)使用，則C為 （寫化學式）。BaSO4是因為具有 、 等性質而可用作“鋇餐”。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省邛崍市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向下圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液退色，加熱后又恢復紅色。據此判斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是

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下列各組化合物中，不論二者以何種比例混合，只要總質量一定，則完全燃燒時消耗O2和生成的H2O的質量不變的是

A．C2H2 C6H6 B．C2H6 C3H6

C．C2H4 C3H4 D．C2H4 C2H5OH

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