Question

18．一定溫度下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g），達(dá)到平衡時(shí)，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4．縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=1.4mol．
（1）此時(shí)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是多少？
（2）若體積為2L，則該溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)為？

Answer 1

分析 縮小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，設(shè)轉(zhuǎn)化xmol氧氣，則
          2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）
轉(zhuǎn)化：2x               x                   2x
平衡：0.8                 1.4
原平衡時(shí)，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4．則（x+0.8）：（1.4-2x）=3：4，可知x=0.1，以此計(jì)算SO₂的物質(zhì)的量并計(jì)算平衡常數(shù)．

解答 解：縮小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，設(shè)轉(zhuǎn)化xmol氧氣，則
          2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）
轉(zhuǎn)化：2x               x                   2x
平衡：0.8                 1.4
原平衡時(shí)，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4．則（x+0.8）：（1.4-2x）=3：4，可知x=0.1，
（1）x=0.1，則原平衡時(shí)n（O₂）=0.9mol，n（SO₃）=1.2mol，n（SO₂）：n（O₂）=2：3，則原平衡時(shí)n（SO₂）=0.6mol，而轉(zhuǎn)化0.2mol，則達(dá)到新平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量為0.6mol-0.2mol=0.4mol，
答：此時(shí)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是0.4mol；
（2）若體積為2L，此時(shí)c（SO₂）=0.2mol/L，c（O₂）=0.4mol/L，c（SO₃）=0.7mol/L，
則K=$\frac{0．{7}^{2}}{0．{2}^{2}×0.4}$=30.625，
答：該溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)為30.625．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度中等，注意把握計(jì)算的思路．