Question

如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：
①已知：A元素的最低價(jià)為-3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為

 

，原子序數(shù)為

 

，A元素位于第

 

周期

 

族．
②A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="vpdz77v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．（寫化學(xué)式）
③B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="7rnrtnz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A元素的最低價(jià)為-3價(jià)，則最高價(jià)為+5價(jià)，它的最高價(jià)氧化物為A₂O₅，含氧56.34%，設(shè)相對(duì)原子質(zhì)量為x，則

2x

2x+16×5

×100%=56.34%，解得x=31，故A為P元素，由元素在周期表中的位置可知，B為S，C為Cl，D為O，再根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、氫化物還原性減弱來(lái)解答．

解答： 解：A元素的最低價(jià)為-3價(jià)，則最高價(jià)為+5價(jià)，它的最高價(jià)氧化物為A₂O₅，含氧56.34%，設(shè)相對(duì)原子質(zhì)量為x，則

2x

2x+16×5

×100%=56.34%，解得x=31，故A為P元素，由元素在周期表中的位置可知，B為S，C為Cl，D為O，
①A為P元素，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，其質(zhì)量數(shù)為15+15+1=31，原子序數(shù)為15，位于周期表中第三周期ⅤA族，故答案為：31；15；三；ⅤA；
②P、S、Cl同周期，從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
③O、S同主族，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次為H₂S、H₂O，非金屬性O(shè)＞S，則穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，還原性H₂S＞H₂O，故答案為：H₂O＞H₂S；H₂S＞H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及其應(yīng)用，推斷A是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律，難度不大．