Question

（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂0₈（過二硫酸鉀），溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：
Mn²⁺+S₂0₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺該反應(yīng)常用于檢驗Mn²⁺的存在．其特征現(xiàn)象是

 

．
若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為

 

 mol．
（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有

 

．
（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₃和H₂S0₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：

 

NaBi0₃+

 

MnSO₄+

 

H₂S0₄→

 

Na₂S0₄+

 

Bi₂（S0₄）₃+

 

NaMnO₄+

 

H₂O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是

 

．
③用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)

 

（4）S₂O₈^2-在一定條件下，可轉(zhuǎn)變?yōu)镾₂O₃^2-，寫出往K₂S₂O₃中滴加稀硫酸的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）MnO₄^-為紫色，其它離子均為無色；Mn元素的化合價升高，S元素的化合價降低，利用電子守恒計算；
（2）硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，氯離子可能被氧化；
（3）Bi元素的化合價由+5價降低為+3價，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，結(jié)合電子守恒、原子守恒分析；
（4）K₂S₂O₃中滴加稀硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、S、二氧化硫和水．

解答： 解：（1）MnO₄^-為紫色，其它離子均為無色，則反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽仙�；Mn元素的化合價升高，S元素的化合價降低，有0.1mol還原劑（MnSO₄）參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為

0.1mol×(7-2)

2×(7-6)

=0.25mol，故答案為：溶液由無色變?yōu)樽仙��?.25；    
（2）硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，氯離子可能被氧化，則除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有Cl₂，故答案為：Cl₂；
（3）①Bi元素的化合價由+5價降低為+3價，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，結(jié)合電子守恒、原子守恒可知，反應(yīng)為10NaBi0₃+4MnSO₄+14H₂S0₄=3Na₂S0₄+5Bi₂（S0₄）₃+4NaMnO₄+14H₂O，故答案為：10；4；14；3；5；4；14；
②Bi元素的化合價降低，被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物為Bi₂（SO₄）₃，故答案為：Bi₂（SO₄）₃； 
③Mn失去電子，Bi得到電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20e^-，用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)為，
故答案為：；
（4）K₂S₂O₃中滴加稀硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、S、二氧化硫和水，離子反應(yīng)為S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念、轉(zhuǎn)移電子及配平的考查，綜合性較強，題目難度不大．