7．已知R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，若用CH3CH2Br和   的混合物與金屬鈉反應(yīng)，生成的烷烴不可能是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2CH2CH3C．（CH3）2CHCH2CH2CH3D．CH3CH2CH（CH3）2

分析 根據(jù)題干信息可知該反應(yīng)的原理為：碳鹵鍵發(fā)生斷裂，鹵原子與鈉形成鹵化鈉，與鹵原子相連的碳相連形成新的碳碳鍵，類比該原理分析CH3CH2Br和（CH3）2CHBr 是否能夠單獨或者相互之間反應(yīng)生成選項中各物質(zhì)．

解答 解：A．CH3CH2Br與金屬鈉按照1：1反應(yīng)能夠生成CH3CH2CH2CH3和溴化鈉，故A錯誤；
B．CH3CH2Br和（CH3）2CHBr與金屬鈉無論單獨反應(yīng)還是一起反應(yīng)都無法得到CH3CH2CH2CH2CH3，故B正確；
C．（CH3）2CHBr與鈉以1：1發(fā)生反應(yīng)能夠生成2，3-二甲基丁烷（（CH3）2CHCH2CH2CH3）和溴化鈉，故C錯誤；
D．CH3CH2Br和（CH3）2CHBr與金屬鈉以1：1發(fā)生反應(yīng)能夠生成2-甲基丁烷（CH3CH2CH（CH3）2）和溴化鈉，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，正確分析題干反應(yīng)原理并得出正確的結(jié)論是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2$?_{充電}^{放電}$4LiCl+S+SO2．下列說法不正確的是（　�。�
A．Li為電池的負極
B．充電時陽極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
C．電池的電解液可用LiCl水溶液代替
D．放電時電子從負極經(jīng)外電路流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素．其中A的最低負價和最高正價代數(shù)和為零，且A2常溫下為氣態(tài)，B與其他元素形成的化合物種類最多，C與E可形成EC2和EC3兩種物質(zhì)，D是短周期最活潑的金屬元素，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D離子結(jié)構(gòu)示意圖，B在元素周期表的位置第二周期IVA族；
（2）A與C形成含18個電子的化合物的電子式是；
（3）C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色，其陰陽離子個數(shù)比為1：2，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）C、D、E的常見離子的離子半徑由大到小的順序S2-＞O2-＞Na+；
（5）B、E兩元素得電子能力B＜E（填“＜”或“＞”），試寫出證明該結(jié)論的一個化學(xué)方程式H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；
（6）工業(yè)上常用氨水吸收尾氣中的EC2，離子方程式為SO2+2NH3﹒H2O=2NH4++SO32-+H2O或SO2+NH3﹒H2O=NH4++HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu．

請回答：
（1）固體A的成分是Fe、Cu．（用化學(xué)式表示）
（2）溶液B中的陽離子有Fe2+、Al3+（H+）．
（3）寫出B→D的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）試劑G是稀鹽酸或稀硫酸（寫名稱）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是NaOH（用化學(xué)式表示）．
（5）寫出向溶液E中通入過量的CO2的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+Q1；2H2+O2（g）→2H2O（g）+Q2；
2H2+O2（g）→2H2O（l）+Q3；
若體積比為41的甲烷與氫氣的混合氣體11.2L（S．T．P）在氧氣中完全燃燒，恢復(fù)至室溫，放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3（表達式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注．資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置進行實驗．

（1）某同學(xué)通過測定O2體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量單位時間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時間來比較；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列推斷正確的是（　�。�
A．經(jīng)測定某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)
B．陽離子、陰離子中均分別只含一種元素，則由這樣的陰、陽離子組成的物質(zhì)一定為純凈物
C．既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物一定為兩性化合物
D．酸性氧化物均可與強堿反應(yīng)，堿性氧化物都是金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）；△H=+582kJ•mol-1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-62 kJ•mol-1 ．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處應(yīng)通入O2（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化19.2g，則裝置Ⅰ中理論上消耗乙醇2.3_ g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)，按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的順序排列的是（　　）
A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B．BaSO4、SO3、CuSO4晶體、Na2O2
C．NaCl、H2S、CO2、CuD．SO3、AgCl、NH3、H2O、Ag

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