17．浙江大學成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應為：4Li+2SOCl2$?_{充電}^{放電}$4LiCl+S+SO2．下列說法不正確的是（　　）
A．Li為電池的負極
B．充電時陽極反應式為：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
C．電池的電解液可用LiCl水溶液代替
D．放電時電子從負極經(jīng)外電路流向正極

分析 A．放電時，失電子化合價升高的電極是負極；
B．充電時，陽極上S失電子發(fā)生氧化反應；
C．水和Li發(fā)生反應生成LiOH和氫氣；
D．放電時，電子從負極沿導線流向正極．

解答 解：A．放電時，失電子化合價升高的電極是負極，根據(jù)電池反應式知，放電時Li元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以Li是負極，故A正確；
B．充電時，陽極上S失電子發(fā)生氧化反應，陽極反應式為：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2，故B正確；
C．Li是一種堿金屬，比較活潑，能與H2O直接發(fā)生反應，因此該鋰電池的電解液不能用LiCl水溶液代替LiAlCl4-SOCl2，故C錯誤；
D．放電時，Li是負極，另一個電極是正極，負極上失電子、正極上得電子，所以電子從負極沿導線流向正極，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了新型化學電池，明確原電池、電解池判斷方法是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電池反應式及元素化合價變化書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）
A．Cl2→HClB．NO2→HNO3C．Fe2O3→FeD．SiO2→H2SiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是，寫出再生反應的化學方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S；NH3的沸點高于H2S，是因為NH3分子之間存在著一種叫氫鍵的作用力．
（2）室溫下，0.1mol•L-1的氯化銨溶液和0.1mol•L-1的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是硫酸氫銨，其原因硫酸氫銨中的硫氫根離子第二步電離程度Ki2=1.2×10-2，非常的大，大于銨根離子水解產(chǎn)生的酸性．（已知：HSO4-?H++SO42-Ka=1.2×10-2    NH3•H2O?NH4++OH-Kb=1.8×10-5  ）
（3）圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：14.5%（答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖乙坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ．
簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環(huán)使用（任寫2點）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請回答下列問題：
（1）寫出：B的元素符號Al，D的原子結構示意圖，E的最高價含氧酸的化學式HClO4．
（2）E元素+1價含氧酸的電子式為：．
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）比較E、D最高價氧化物對應水化物的酸性（用化學式表示）HClO4＞H3PO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某鈣鈦型復合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化（巨磁電阻效應）．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式ABO3．在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為12．
（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其中電子的運動狀態(tài)有24種．
（3）某些鈣鈦型復合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態(tài)原子中，未成對的電子數(shù)目比為3：2．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑
碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃90011721360
陽離子半徑/pm99112135
請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子，使碳酸根分解為二氧化碳分子的結果．鈣離子由于半徑小和氧離子結合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請回答：
I．（1）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁．寫出該反應的離子反應方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）將NH3通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應的化學方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應制備（其中Co的化合價為+2、+3）．現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480mL 5mol•L-1鹽酸恰好完全反應，得到CoCl2溶液和6.72L黃綠色氣體（標準狀況）．則該反應的化學反應方程式為Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
II．下表給出五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據(jù)以下信息填空：
元素相關信息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
D室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
E它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機械制備、建筑等行業(yè)
（4）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學反應方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（5）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H2SO4═2H++SO42-；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X稀溶液反應生成鹽Y，Y的化學式是FeSO4．化合物Z僅由元素D和E組成，Z+H2O+O2→X+Y，產(chǎn)物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（6）鹽Y受強熱會發(fā)生分解反應，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請設計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO2，反之則無SO2．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，則含有SO3，反之則無SO3．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．麥秸桿、木屑等廢料經(jīng)干餾制燃料氣過程中產(chǎn)生大量的廢液，俗稱木醋液（主要成分乙酸，還含少量的甲醇、苯酚、焦油等）．以木醋液與白云石（主要成分2MgCO3•3CaCO3，還含有SiO2等雜質(zhì)）等為原料，可制備出綠色環(huán)保型融雪劑CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）．
CMA生產(chǎn)流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生反應的離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色焦油外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）步驟③是往濾液中加活性炭粉，可使濾液脫色，這是利用了活性炭具有吸附性．實驗測知CMA中鈣、鎂離子的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）的關系如圖．
（4）由圖2知，當CMA中n（Ca2+）：n（Mg2+）約為b 時融雪的效果最好．（選填字母）
a．1：2         b．3：7          c．2：3
步驟④的目的主要是調(diào)節(jié)鈣、鎂離子的物質(zhì)的量之比，除去過量的乙酸．
（5）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Z、Q、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X和Q屬同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2為黃綠色氣體；Z與X同周期且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T2+的3d 軌道中有5個電子．請回答下列問題：
（1）Z基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；Z所在周期元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HNO3（填化學式）．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷 RZ3-的立體構型是三角錐形；RZ3-的中心原子的雜化軌道類型為sp3 雜化．
（3）X和Q元素形成的某種化合物晶胞如圖所示，其中白球所代表的原子的配位數(shù)為4．
（4）水中T含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧甊Z2可以用來除去水中超標的T2+，生成黑色沉淀TZ2，當消耗0.2molRZ2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．已知R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，若用CH3CH2Br和   的混合物與金屬鈉反應，生成的烷烴不可能是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2CH2CH3C．（CH3）2CHCH2CH2CH3D．CH3CH2CH（CH3）2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案