【題目】《本草綱目》中“燒酒”條目為：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指

A.蒸餾B.萃取C.過濾D.升華

【答案】A

【解析】

“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，是加熱使酒精變?yōu)檎魵�，然后冷凝得到燒酒，此方法為蒸餾，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨． 已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子，使用的試劑有：①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 ， 其加入的順序合理的是 A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是；
（2）如何判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡？；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學方程式；
（5）為提高NH4Cl產品的產率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是；步驟X包括的操作有；
（6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產品中氯化銨的純度（假定雜質不與甲醛反應），反應原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質量分數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molN2和xmolH2發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經過5min達到平衡時，混合氣體的物質的量為3.6mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>90%。試回答(請書寫必要的計算步驟)：

（1）起始時充入H2的物質的量_________；

（2）平衡時N2的濃度_______；

（3）5min內用NH3表示的化學反應速率__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】收藏的清末鋁制藝術品至今保存完好，該藝術品未被銹蝕的主要原因是（ ）

A.鋁不易被氧化

B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁

C.鋁不易發(fā)生化學反應

D.鋁易氧化，形成的氧化膜有保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（　　）
A.是吸熱反應
B.是放熱反應
C.是熵減少的反應
D.熵增大效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于自然界中碳循環(huán)（如圖）的說法中，不正確的是（ ）
A.呼吸作用涉及氧化還原反應
B.碳循環(huán)具有全球性
C.含碳化合物可相互轉化
D.碳元素均被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。現(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，上述三個過程對應的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法正確的是

A. 2Q1＝2Q2＜Q3

B. 容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高

C. 容器Ⅰ中反應的平衡常數(shù)比容器Ⅱ中反應的平衡常數(shù)小

D. 容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和等于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

己知轉化過程中反應為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉化為Cr2O72﹣。下列說法不正確的是

A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到達平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g

C. 常溫下轉化反應的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉化后所得溶液的pH=6

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應調溶液的pH=5

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