【題目】一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0),F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),上述三個(gè)過程對應(yīng)的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法正確的是
A. 2Q1=2Q2<Q3
B. 容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
C. 容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)比容器Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)小
D. 容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1
【答案】C
【解析】A.容器Ⅰ中從正反應(yīng)開始到達(dá)平衡,該反應(yīng)為放熱,容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開始到達(dá),該反應(yīng)為吸熱,無法比較Q1、Q2的大小,故A錯(cuò)誤;B.容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1molCO和1molH2O,壓強(qiáng)不影響該化學(xué)平衡,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,故容器Ⅲ中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡逆向移動(dòng),則容器Ⅲ中CO的轉(zhuǎn)化率低,CO的百分含量高,所以容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量低,故B錯(cuò)誤;C.容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài),相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則容器Ⅱ中的反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅰ,故C正確;D.溫度相同時(shí),容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1,容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài),相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時(shí)容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率低,故容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示,試回答下列問題。
(1)上述10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號,下同);與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是___________。
(2)元素②的氣態(tài)氫化物的分子式是_____;上述10種元素中,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
(3)元素③與④形成的常用作供氧劑的化合物的電子式_________。
(4)①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>______(用元素符號表示);
請用一個(gè)化學(xué)方程式(或離子方程式)說明元素⑦和⑩非金屬性的強(qiáng)弱:_____。
(5)④和⑥兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān),下列說法不正確的是( )
A.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
C.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取,此過程屬于化學(xué)變化
D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《本草綱目》中“燒酒”條目為:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”是指
A.蒸餾B.萃取C.過濾D.升華
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)上述3個(gè)裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是___________________。
(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________________,說明該反應(yīng)屬于___________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。
①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是___________________;
②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則說明M溶于水___________________ (填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”),理由是___________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用石墨作電極電解KCl和CuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說法正確的是
A. ab段H+被還原,溶液的pH 增大
B. cd 段相當(dāng)于電解水
C. c點(diǎn)時(shí)加人適量CuCl2固體,電解液可恢復(fù)原來濃度
D. 原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)圖中包含的信息分析,下列敘述正確的是 ( )
A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體,反應(yīng)吸收248 kJ的能量
B.436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H-H鍵需要放出436 kJ的能量
C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)放出183 kJ的能量
D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl鍵需要放出431 kJ的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.對于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2,試回答有關(guān)的問題:
(1)常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率____________;
(2)為了提高生成SO2的速率,可以采取的措施是______________;
A.增加FeS2的量 B.增大O2的濃度 C.升高溫度 D.減小壓強(qiáng)
Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體)
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________;
(4)在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________
A.氣體總質(zhì)量保持不變
B.A、B、C的濃度都相等
C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D.A、B、C的分子數(shù)之比為2:1:2
E.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止
F.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化.
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