【題目】沉積物微生物燃料電池可處理含硫廢水,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.碳棒b的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-
B.光照強度對電池的輸出功率有影響
C.外電路的電子方向:碳棒a→碳棒b
D.酸性增強不利于菌落存活,故工作一段時間后,電池效率降低
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【題目】從海水中提取鎂,可按如下步驟進行:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是
A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B. ①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2
C. 第④步電解得到,鎂的方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
D. 提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng)
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【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’
請回答:
(1) A中官能團的名稱是______________________。
(2) D→E的化學(xué)方程式________________________________________________。
(3) X的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
(4)與F互為同分異構(gòu)體又滿足下列條件的有_______種。
①遇到氯化鐵溶液會顯紫色,②會發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上有三個取代基
在其它同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有六組峰,氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)為_____。
(5)根據(jù)上面合成信息及試劑,寫出以乙烯為原料(無機試劑任選),寫出合成CH3CH=CHCOOCH2CH3路線_____________________。
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【題目】已知非金屬元素A、B、C、D、E均屬于短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,通常狀況下E的單質(zhì)是黃色晶體,不溶于水,易溶于二硫化碳,D與E在同一主族,C、D在周期表中處于相鄰的位置,請回答下列問題:
(1)B元素的名稱是___,E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是___。
(2)A元素與元素周期表中非金屬性最強的元素形成化合物M,M溶液常被用來刻蝕玻璃,刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為____。
(3)元素C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成化合物Z,該反應(yīng)的離子方程式為____,形成化合物Z的陽離子在實驗室中如何檢驗?簡述操作步驟。____。
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【題目】(1)紅熱木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,該反應(yīng)中濃硫酸的作用是作___(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)SO2能夠使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫具有___性。
(3)為了探究HClO的漂白性,某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗。
通入Cl2后,從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___,從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___,其中發(fā)生的反應(yīng)是___。
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【題目】于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應(yīng)A(g)+B(g) C(s)+2D(g),可以說明在恒溫下已達到平衡狀態(tài)的是
①反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化 ②A氣體和B氣體的生成速率相等、刍旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化 ④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而變化
A. ③④B. ②③C. ①③D. ①④
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【題目】已知有4種強電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復(fù):Ba2+、H+、Na+、NH、CO、NO、OH-、SO,將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D并進行如下實驗:
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收;
③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。
試回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是________。
(2)寫出其他幾種物質(zhì)的化學(xué)式:B________、C________、D________。
(3)寫出實驗③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________、__________。
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【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題:
(1)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___。
②浸出液的主要成分為Na2CrO4,向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則“還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)已知25℃時Cr3+恰好完全沉淀時溶液pH為5,(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認(rèn)為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=___。
(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液,可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實驗裝置如圖所示(已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。
①電極b連接電源的__極(填“正”或“負(fù)”),b極發(fā)生的電極反應(yīng):___。
②電解一段時間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol,則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是___mol。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.23gNa與氧氣充分反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為大于NA小于2NA
B.0.5mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為2.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.25molHF的體積為5.6L
D.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 數(shù)為0.4NA
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