8．下列事實能說明金屬性鈉比鋁強的是（　�。�
A．鈉能與冷水劇烈反應(yīng)，而鋁不能與冷水反應(yīng)
B．NaOH易溶于水，Al（OH）3難溶于水
C．等物質(zhì)的量的NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3可以電離出更多OH-
D．等物質(zhì)的量鋁比鈉失去電子數(shù)多

分析 利用金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、失去電子的難易程度、金屬對應(yīng)陽離子的氧化性、與水或酸反應(yīng)的難易程度、金屬的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性等來比較金屬性的強弱．

解答 解：A、Na能與冷水反應(yīng)，而Al不能，說明金屬鈉的活潑性強于金屬鎂，故A正確；
B、元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿的溶解性，不能證明金屬的活潑性強弱，故B錯誤；
C、等物質(zhì)的量的NaOH和Al（OH）3可以電離出氫氧根離子的數(shù)目不能證明金屬的活潑性強弱，可以根據(jù)電離出氫氧根離子的難易判斷，故C錯誤；
D、原子失電子的多少不能證明金屬的活潑性強弱，可以根據(jù)原子失電子的難易來判斷，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查元素金屬性的強弱比較方法，明確常見的金屬性比較的方法即可解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．科學家尋找高效催化劑實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ•moL-1．幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵N≡N鍵O=O鍵=
←
N   O鍵
鍵能/kJ•moL-1945498630
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+183 kJ•moL-1，上述△H1=-749kJ•moL-1．
（2）CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池（石墨為電極），若放電后，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），則負極的反應(yīng)式為CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O
（3）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（N2）•c2（CO2）}{c2（NO）•c2（CO）}$．圖A中曲線Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正確表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，理由是該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆移，平衡常數(shù)減�。�

（4）當NO、CO濃度比為1時，體系中NO平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖B所 示．圖B中，壓強由小到大的順序為P3＜p2＜p1，其判斷理由是正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件不變時增大壓強，平衡正移，NO轉(zhuǎn)化率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學反應(yīng)能量的敘述正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)都不需要加熱
B．化學反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
C．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
D．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3•xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料文教用品等工業(yè)．實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣（含F(xiàn)e2O3及少量的CaO、MgO等）和黃鐵礦粉（主要成分為FeS2）制備鐵黃的流程如下：（已知：FeS2+H2SO4（�。┄TFeSO4+H2S↑+S↓）

（1）操作Ⅰ中為了提高硫酸渣的溶解速度，可采取的措施有提高反應(yīng)溫度，粉碎硫酸渣增大接觸面積（任寫兩種）．
（2）濾液X中加入黃鐵礦粉后，發(fā)生的還原反應(yīng)離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
（3）操作Ⅱ中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是燒杯、普通漏斗；
（4）在溶液Y中通入空氣的目的是做氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+；通入NH3發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（5）驗證濾渣Z灼燒的尾氣中含有SO2的方法將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原來的顏色；
（6）為了測定制備鐵黃中結(jié)晶水的含量，進行下列實驗．

用分析天平準確稱量m1g樣品置于坩堝中加熱、冷卻；經(jīng)過重復(fù)操作，當樣品質(zhì)量恒重時，測得質(zhì)量為m2g，用算式表示出鐵黃中結(jié)晶水的個數(shù)x=$\frac{80{m}_{2}}{9（{m}_{1}{-m}_{2}）}$．
（7）擬用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某亞鐵鹽溶液中Fe2+離子的濃度，請寫出該反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，并敘述滴定終點的判斷方法當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液變成淺紫色，且半分鐘不恢復(fù)原色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．分別寫出滿足下列敘述中有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或化學方程式：
（1）分子式為C3H7Br的鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)后得到的有機物是CH3CH=CH2；
（2）能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物C7H8O是
（3）含C、H、O三種元素的有機物，燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：2：2，則此類有機物中最簡單的一種是C6H5CH2OH
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，甲醇燃燒的熱化學方程式是CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
（5）若將反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列溶液肯定呈堿性的是（　�。�
A．溶液中含有OH-B．與氯化銨溶液反應(yīng)放出氨氣
C．與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣D．滴入甲基橙試液后，溶液呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有標準狀況下氫氣和甲烷組成的混合氣體112L，使其完全燃燒生成H2O（l）和CO2，實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
則原混合氣體中H2與CH4的質(zhì)量之比約為（　�。�
A．1：3B．3：1C．1：24D．24：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZMRQ
原子半徑/（10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負價---1------3-2
下列敘述不正確的是（　�。�
A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價鍵
B．X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)
C．Y-半徑比Q2-半徑大
D．M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）請寫出烷烴在足量的氧氣中充分燃燒的化學方程式：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4種烷烴，試回答下列問題：
（2）相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴，消耗O2的量最多的是丁烷．
（3）等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時，消耗O2的量最多的是甲烷．
（4）在120℃1.01×105Pa條件下，某氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴為甲烷．
（5）10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35mL的混合氣（所有氣體體積均在同溫同壓下測定），該氣態(tài)烴是乙烷．
（6）名稱是環(huán)十二烷；1mol該烴完全燃燒需消耗的氧氣18mol．

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