19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量的敘述正確的是（　　）
A．放熱反應(yīng)都不需要加熱
B．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
C．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
D．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化

分析 A．反應(yīng)條件與反應(yīng)的吸熱、放熱無關(guān)；
B．熱化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱效應(yīng)數(shù)值成正比；
C．弱酸弱堿沒有完全電離，電離時需吸收能量，放出的熱量少；
D．焓變是反應(yīng)物和生成物的能量差．

解答 解：A．反應(yīng)條件與反應(yīng)的吸熱、放熱無關(guān)，則放熱反應(yīng)也需要加熱才可發(fā)生，如燃燒反應(yīng)等，故A錯誤；
B．熱化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱效應(yīng)數(shù)值成正比，所以化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)，故B正確；
C．只有強酸和強堿的稀溶液中和生成1mol水時，放出的熱量才相同，弱酸弱堿沒有完全電離，電離時需吸收能量，放出的熱量少，故C錯誤；
D．焓變是反應(yīng)物和生成物的能量差，不一定是1mol物質(zhì)反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)能與熱能，明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)及判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去．

（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是H2，寫出物質(zhì)A的一種用途用作油漆顏料，煉鐵等．
（2）寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）溶液I中所含金屬離子是Na+、Al3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．將2 mol/L  AlCl3溶液和7 mol/L  NaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．0.1mol/L醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．由水電離的H+濃度為1.0×10-4mol/L的溶液，pH一定等于4
D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實驗說法正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱蒸發(fā)，所得固體的成分相同
B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C．中和熱測定時，用銅制攪拌器代替玻璃環(huán)形攪拌器，測定的實驗結(jié)果不變
D．室溫時將Na2CO3溶液加水稀釋后，再恢復(fù)至室溫，pH和KW均減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實驗：
（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng) （用離子方程式表示）：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過0.2 mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑，
這是由于NH4Cl溶液顯酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨（2）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入少量稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原成NO2
B用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁有NaHCO3晶體析出
D常溫下，將Al箔插入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象鋁和濃硫酸常溫不反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事實能說明金屬性鈉比鋁強的是（　�。�
A．鈉能與冷水劇烈反應(yīng)，而鋁不能與冷水反應(yīng)
B．NaOH易溶于水，Al（OH）3難溶于水
C．等物質(zhì)的量的NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3可以電離出更多OH-
D．等物質(zhì)的量鋁比鈉失去電子數(shù)多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液．鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是（　�。�
A．pH試紙B．紫色石蕊試液C．Na2CO3固體D．CuCl2溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案