Question

3．分別寫出滿足下列敘述中有關物質的結構簡式或化學方程式：
（1）分子式為C₃H₇Br的鹵代烴經(jīng)消去反應后得到的有機物是CH₃CH=CH₂；
（2）能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉反應的芳香族化合物C₇H₈O是
（3）含C、H、O三種元素的有機物，燃燒時消耗的氧氣和生成的CO₂、H₂O之間物質的量之比為1：2：2，則此類有機物中最簡單的一種是C₆H₅CH₂OH
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，甲醇燃燒的熱化學方程式是CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol
（5）若將反應2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂設計成原電池，則正極的電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）在NaOH的醇溶液中、加熱條件下該溴代烷發(fā)生消去反應生成丙烯；
（2）能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉反應的芳香族化合物C₇H₈O，說明該物質中含有醇羥基不含酚羥基；
（3）含C、H、O三種元素的有機物，燃燒時消耗的氧氣和生成的CO₂、H₂O之間物質的量之比為1：2：2，該有機物為C_nH_2nO_x，利用C_nH_2nO_x+mO₂$\stackrel{點燃}{→}$2mCO₂+2mH₂O分析；
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放熱22.68kJ×32=725.8kJ；
（5）原電池中正極上得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)方程式知，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：（1）分子式為C₃H₇Br的鹵代烴CH₃CH₂CH₂Br或CH₃CHBrCH₃經(jīng)消去反應后得到的有機物均為CH₃CH=CH₂，故答案為：CH₃CH=CH₂；
（2）能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉反應的芳香族化合物C₇H₈O，為苯甲醇，結構簡式為，故答案為：；
（3）含C、H、O三種元素的有機物，燃燒時消耗的氧氣和生成的CO₂、H₂O之間物質的量之比為1：2：2，該有機物為C_nH_2nO_x，則C_n（H₂O）_n+mO₂$\stackrel{點燃}{→}$2mCO₂+2mH₂O，
所以$\frac{1}{2}$，解得x=2n，即有機物為C_nH_2nO_2n，n=1為最簡單的此類有機物，該物質為HCOOH，故答案為：HCOOH；
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放熱22.68kJ×32=725.8KJ，反應的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol；
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol；
（5）原電池中正極上得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)方程式知，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，故答案為：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

點評 本題考查較綜合，涉及有機物結構和性質、熱化學方程式的書寫、原電池原理等知識點，明確官能團及其性質關系、熱化學方程式書寫規(guī)則及電極反應式書寫方法是解本題關鍵，難點是（3）題計算，側重考查學生分析計算能力，題目難度不大．