7．下列說法不正確的是（　�。�
A．合金的硬度一般比各組分金屬的低B．合金中可能含有非金屬元素
C．合金中肯定含有金屬元素D．合金的熔點一般比各組分金屬的低

分析 金屬材料包含著合金和金屬，合金是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質．合金與其成分金屬相比，其硬度、強度和機械性能強于成分金屬，熔點低于成分金屬．

解答 解：A、合金的熔點比組成合金的純金屬的熔點更低；硬度和強度更高；抗腐蝕性更好．故A錯誤；
B、合金可以由金屬與金屬熔合而成，也可以由金屬和非金屬熔合而成，故B正確；
C、合金可以由金屬與金屬熔合而成，也可以由金屬和非金屬熔合而成，一定含金屬元素，故C正確；
D、合金與其成分金屬相比，其硬度、強度和機械性能強于成分金屬，熔點低于成分金屬．故D正確；
故選A．

點評 本題考查了合金組成、性質等，本題要充分理解合金的含義和性質等方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．己知：Mg（s）+2I H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ•mol-1 
H2O（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol-1
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1
①Mg（OH ）2分解的熱化學方程式為：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol-1．
②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因（寫一條即可）Mg（OH ）2分解要吸收大量的熱，可以降低著火體系的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在容積一定溫度一定的密閉容器中發(fā)生反應M2（？）+2R2（g）?M2R4（g），加入1mol M2和2molR2，反應過程中測得氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．M2既可能為固體，也可能為氣體
B．達到平衡后，保持容器容枳和溫度不變，再加入1molM2和2molR2，則R2轉化率不變
C．達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，R2的濃度可能是原平衡時的1.8倍
D．若M2為氣體，達到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4，則新的平衡時氣體的平均相對分子質量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成0.2mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．若將容器壓縮時，正逆反應速率均不變
B．5 min內(nèi)平均反應速率v（X）=0.02 mol/（L•min）
C．向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應方向移動
D．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨在國防、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)領域發(fā)揮著重要作用．
（1）工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氫氣 $\stackrel{Ⅱ}{→}$氨氣
 ①過程Ⅰ中，有關化學反應的能量變化如圖所示

反應①為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ/mol．
（2）CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液吸收，其反應原理為：[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），
①N元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，NH3的電子式為．
②所得溶液經(jīng)處理的又可再生，恢復其吸收CO能力，再生的適宜條件是b（選填字母）．
a．高溫、高壓      b．高溫、低壓      c．低溫、低壓      d．低溫、高壓
（3）合成NH3的反應為放熱反應，如果該反應平衡時，只改變一個條件，再次達到新平衡時，平衡常數(shù)K值變大．關于該反應的說法正確的是AD（填字母序號）．
A．一定向正反應方向移動    B．在平衡移動時正反應速率先增大再減小
C．一定向逆反應方向移動    D．在平衡移動時逆反應速率先減小再增大
（4）400℃，28MPa時，將1molN2和3mol H2混合充入體積可變的密閉容器中，加入催化劑，10分鐘后反應達到平衡平衡時N2轉化率為60%．
①下列圖象能正確表示該過程中相關量的變化的是a（填字母序號）．

②平衡常數(shù)Kp=0.021（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
（5）恒溫恒容時，若原料氣投料比n（H2）：n（N2）=1：1，平衡時、H2的體積分數(shù)為30%．容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為5：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的 酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（填序號）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗
序號		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ•mol-1（結果保留一位小數(shù)）．
（3）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是H2SO4與Ba（OH）2反應時生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的中和熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（　�。�
A．KCl    NaHSO4     KHCO3B．Na2SO4   BaCl2   Na2CO3
C．NaHCO3   Ba（OH）2   NaHSO4D．Ca（OH）2   Na2CO3   BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請完成下列問題：
（1）a、b、c三點處，溶液的c（H+）由小到大的順序為c＜a＜b
（2）a、b、c三點處，電離程度最大的是c
（3）表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+HK=1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-H2CO3-?H++HCO32-K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11
HClO HClO?H++ClO-K=3.0×10-8
CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最強的是CH3COOH，最弱的是HClO
（4）寫出下列各物質在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式．
①H2SO4H2SO4═2H++SO42-
②NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列關于常見化學物質的應用不正確的是（　�。�
A．干冰能用作冷凍劑
B．明礬可用作凈水劑
C．味精可用作食品調(diào)味劑
D．蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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