19．下列各組溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（　�。�
A．KCl    NaHSO4     KHCO3B．Na2SO4   BaCl2   Na2CO3
C．NaHCO3   Ba（OH）2   NaHSO4D．Ca（OH）2   Na2CO3   BaCl2

分析 A．NaHSO4、KHCO3反應(yīng)生成氣體，與量無(wú)關(guān)，均與KCl不反應(yīng)；
B．Na2SO4、Na2CO3均與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀；
C．NaHCO3、NaHSO4均與 Ba（OH）2反應(yīng)生成白色沉淀，且NaHCO3、NaHSO4反應(yīng)生成氣體；
D．Ca（OH）2、BaCl2均與Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀．

解答 解：A．NaHSO4、KHCO3反應(yīng)生成氣體，與量無(wú)關(guān)，均與KCl不反應(yīng)，不用其它試劑不能鑒別，故A不選；
B．Na2SO4、Na2CO3均與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，不用其它試劑不能鑒別，故B不選；
C．NaHCO3、NaHSO4均與 Ba（OH）2反應(yīng)生成白色沉淀，且NaHCO3、NaHSO4反應(yīng)生成氣體，不用其它試劑即可鑒別，故C選；
D．Ca（OH）2、BaCl2均與Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀，不用其它試劑不能鑒別，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：
①M(fèi)nO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2+4OH-
③MnO4-+e═MnO42-（溶液綠色）
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出MnO4-的還原產(chǎn)物與溶液的溶液酸堿性有關(guān)．
（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其中的變化：H2C2O4→CO2↑．寫出該反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）將PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是ad（填字母）．
a．氧化性強(qiáng)弱：PbO2＞KMnO4
b．還原性強(qiáng)弱：PbO2＞KMnO4
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
d．PbO2發(fā)生還原反應(yīng)：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
（4）用KMnO4可以測(cè)定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某濃度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1•L-1 KMnO4溶液（已酸化），產(chǎn)生無(wú)色氣體，至終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00mL KMnO4溶液．
①寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
②溶液中c（H2O2）=0.1mol•L-1；
③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.003mo1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化
B．如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移
C．繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小
D．溫度不變時(shí)，當(dāng)體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．合金的硬度一般比各組分金屬的低B．合金中可能含有非金屬元素
C．合金中肯定含有金屬元素D．合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐漸通入c mol Cl2，試分別填寫不同當(dāng)c值處于下列范圍內(nèi)時(shí)被氧化的離子及其物質(zhì)的量．
c值范圍被氧化的離子符號(hào)被氧化離子的物質(zhì)的量/mol
0＜c≤a①②
a＜c≤$\frac{3a+b}{2}$③④
$\frac{3a+b}{2}$＜c≤3$\frac{a+b}{2}$⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．磷的含氧酸有多種形式，如H3PO4、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亞磷酸）等，回答下列問(wèn)題：
（1）白磷（P4）與CuSO4溶液反應(yīng)可以制得H3PO4，其化學(xué)方程式為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．則1molCuSO4溶液能氧化白磷的物質(zhì)的量是0.05mol．
（2）已知磷酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （為三元中強(qiáng)酸），三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10．
（3）H3PO4對(duì)應(yīng)的鹽有磷酸鹽、磷酸氫鹽、磷酸二氫鹽，它們的鈉鹽均是可溶性鹽，而鈣鹽只有磷酸二氫鈣可溶，現(xiàn)向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕瑥碾x子平衡的角度結(jié)合有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)分析溶液顯酸性的原因是Na2HPO4溶液中存在電離平衡：HPO42-?H++PO43-，加入CaCl2溶液，Ca2+與PO43-結(jié)合生成Ca3（PO4）2沉淀，促進(jìn)Na2HPO4的電離平衡向右移動(dòng)，H+濃度增大，溶液顯酸性．
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳，即等物質(zhì)的量的Ni2+與H2PO2-在酸性條件下在塑料鍍件表面發(fā)生鍍鎳反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H3PO3+2H+．
（5）亞磷酸具有強(qiáng)的還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI．電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖，（陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)），則陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．71g某物質(zhì)Na2XO4中含鈉離子的個(gè)數(shù)約為6.02×1023，寫出該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．回答下列問(wèn)題：
（1）V  L  Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+ m 克，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L-1
（2）在無(wú)土栽培中，配制1L內(nèi)含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為6.4mol、0.2mol．
（3）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100ml恰好與150mlH2化合成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為1：1．
（4）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO和O2的混合氣體的密度是H2 的15倍，混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．10ml0.3mol/l H2SO4加入20ml的Ba（OH）2溶液中和后溶液呈中性，則Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度是0.15mol/L．

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