12.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸的溫度,然后把溫度計(jì)上的 酸用水沖洗干凈;②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度.回答下列問(wèn)題:
(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D(填序號(hào)).
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g•cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1.為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ•mol-1(結(jié)果保留一位小數(shù)).
(3)不能(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的中和熱.

分析 (1)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí),用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng),使鹽酸與NaOH溶液混合均勻;
(2)根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷;
(3)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀,生成沉淀的過(guò)程中會(huì)有熱量變化,影響測(cè)定結(jié)果.

解答 解:(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng);溫度計(jì)是測(cè)量溫度的,不能使用溫度計(jì)攪拌;也不能輕輕地振蕩燒杯,否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失,影響測(cè)定結(jié)果;更不能打開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌,否則會(huì)有熱量散失,
故答案為:D;
(2)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為:23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.15℃;
第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為:23.4℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.1℃;
第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為:23.6℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.05℃;
50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/(g•℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g•℃)×100g×$\frac{3.15℃+3.1℃+3.05℃}{3}$℃=1.2959kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.2959kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×$\frac{1mol}{0.025mol}$=51.8kJ,即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol,
故答案為:-51.8 kJ•mol-1;
(3)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外,還生成了BaSO4沉淀,該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱.
故答案為:不能;H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的中和熱.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱的測(cè)定方法、計(jì)算、誤差分析,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算能力的考查,題目難度不大,注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法,明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失,使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)與微粒直徑大小有關(guān)
B.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作水的消毒劑
C.可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
D.向飽和氯化鈉溶液中加入一小塊鈉,恢復(fù)原溫度后溶液中有固體析出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.化學(xué)平衡常數(shù)K
C.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KD.水的離子積常數(shù)Kw

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.已知2A2(g)+B2(g)?2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0),在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后C3的濃度為w mol•L-1,放出熱量為Q2 kJ.
(1)達(dá)到平衡時(shí),A2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$.
(2)達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將不變(填“增大“、“減小”或“不變”)
(3)若在原來(lái)的容器中,只加入2mol C3,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度=(填>、=、<)w mol•L-1,Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系:Q3=Q1-Q2
(4)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是ad;
a.反應(yīng)速率c>b>a
b.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
c.T2>T1
d.b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1
(5)若將上述容器改為恒壓容容器,起始時(shí)加入4molA2和2molB2,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量Q4kJ,則Q2<Q4 (填“>”、“<”或“=”).
(6)下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是d(填選項(xiàng)序號(hào)).
a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;      b.增大壓強(qiáng)   c.及時(shí)分離生成的C3 d.升高溫度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.合金的硬度一般比各組分金屬的低B.合金中可能含有非金屬元素
C.合金中肯定含有金屬元素D.合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.31.6 g高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生O2的體積約為2.24 L
B.在25℃、101KPa時(shí),24.5L氨氣所含質(zhì)子數(shù)約為10NA
C.0.3 mol•L-1硫酸鈉溶液中所含Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9 mol
D.25℃、101KPa下,2.24 L二氧化碳與二氧化硫的混合氣體中所含氧原子數(shù)約為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.磷的含氧酸有多種形式,如H3PO4、H3PO2(次磷酸)、H3PO3(亞磷酸)等,回答下列問(wèn)題:
(1)白磷(P4)與CuSO4溶液反應(yīng)可以制得H3PO4,其化學(xué)方程式為:11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4.則1molCuSO4溶液能氧化白磷的物質(zhì)的量是0.05mol.
(2)已知磷酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (為三元中強(qiáng)酸),三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;三聚磷酸鈉是常用的水處理劑,其化學(xué)式為Na5P3O10
(3)H3PO4對(duì)應(yīng)的鹽有磷酸鹽、磷酸氫鹽、磷酸二氫鹽,它們的鈉鹽均是可溶性鹽,而鈣鹽只有磷酸二氫鈣可溶,現(xiàn)向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液由堿性變?yōu)樗嵝,從離子平衡的角度結(jié)合有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)分析溶液顯酸性的原因是Na2HPO4溶液中存在電離平衡:HPO42-?H++PO43-,加入CaCl2溶液,Ca2+與PO43-結(jié)合生成Ca3(PO42沉淀,促進(jìn)Na2HPO4的電離平衡向右移動(dòng),H+濃度增大,溶液顯酸性.
(4)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳,即等物質(zhì)的量的Ni2+與H2PO2-在酸性條件下在塑料鍍件表面發(fā)生鍍鎳反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H3PO3+2H+
(5)亞磷酸具有強(qiáng)的還原性,可使碘水褪色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI.電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖,(陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò)),則陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32 g O2占有的體積約為22.4 L
B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水的質(zhì)量為18 g
D.1molH2O的質(zhì)量是18g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.關(guān)于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO   之所以能發(fā)生解釋正解的是( 。
A.該反應(yīng)不能發(fā)生,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件,無(wú)沉淀或氣體或水,應(yīng)該左右倒過(guò)來(lái)寫
B.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),能發(fā)生的原因可能是碳酸酸性比HClO強(qiáng),符合強(qiáng)酸制弱酸原理
C.該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),自然不能套用復(fù)分解反應(yīng)條件或規(guī)律
D.該反應(yīng)可能是NaHCO3難溶于水,正好符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件之一

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