實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
分析 (1)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí),用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng),使鹽酸與NaOH溶液混合均勻;
(2)根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷;
(3)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀,生成沉淀的過(guò)程中會(huì)有熱量變化,影響測(cè)定結(jié)果.
解答 解:(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng);溫度計(jì)是測(cè)量溫度的,不能使用溫度計(jì)攪拌;也不能輕輕地振蕩燒杯,否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失,影響測(cè)定結(jié)果;更不能打開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌,否則會(huì)有熱量散失,
故答案為:D;
(2)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為:23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.15℃;
第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為:23.4℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.1℃;
第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為:23.6℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.05℃;
50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/(g•℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g•℃)×100g×$\frac{3.15℃+3.1℃+3.05℃}{3}$℃=1.2959kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.2959kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×$\frac{1mol}{0.025mol}$=51.8kJ,即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol,
故答案為:-51.8 kJ•mol-1;
(3)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外,還生成了BaSO4沉淀,該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱.
故答案為:不能;H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的中和熱.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱的測(cè)定方法、計(jì)算、誤差分析,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算能力的考查,題目難度不大,注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法,明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失,使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)與微粒直徑大小有關(guān) | |
B. | 明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作水的消毒劑 | |
C. | 可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl | |
D. | 向飽和氯化鈉溶液中加入一小塊鈉,恢復(fù)原溫度后溶液中有固體析出 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)反應(yīng)速率v | B. | 化學(xué)平衡常數(shù)K | ||
C. | 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K | D. | 水的離子積常數(shù)Kw |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 合金的硬度一般比各組分金屬的低 | B. | 合金中可能含有非金屬元素 | ||
C. | 合金中肯定含有金屬元素 | D. | 合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的低 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 31.6 g高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生O2的體積約為2.24 L | |
B. | 在25℃、101KPa時(shí),24.5L氨氣所含質(zhì)子數(shù)約為10NA | |
C. | 0.3 mol•L-1硫酸鈉溶液中所含Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9 mol | |
D. | 25℃、101KPa下,2.24 L二氧化碳與二氧化硫的混合氣體中所含氧原子數(shù)約為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32 g O2占有的體積約為22.4 L | |
B. | 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g | |
C. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水的質(zhì)量為18 g | |
D. | 1molH2O的質(zhì)量是18g/mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)不能發(fā)生,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件,無(wú)沉淀或氣體或水,應(yīng)該左右倒過(guò)來(lái)寫 | |
B. | 該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),能發(fā)生的原因可能是碳酸酸性比HClO強(qiáng),符合強(qiáng)酸制弱酸原理 | |
C. | 該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),自然不能套用復(fù)分解反應(yīng)條件或規(guī)律 | |
D. | 該反應(yīng)可能是NaHCO3難溶于水,正好符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件之一 |
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