3．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都可以類推，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．硅是半導(dǎo)體材料，故同族的鍺也是半導(dǎo)體材料
B．濃硫酸可以干燥HCl氣體，故也可用濃硫酸干燥HI氣體
C．Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會(huì)生成Li2O2
D．鹵族元素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)升高，故堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)也隨核電荷數(shù)增加而升高

分析 A、同族元素具有相似性；
B、碘化氫具有強(qiáng)還原性；
C、Li在空氣中燃燒只生成Li2O；
D、同主族隨原子序數(shù)增大，金屬原子的半徑增大，金屬鍵減弱，熔點(diǎn)降低．

解答 解：A、同族元素具有相似性，鍺也是半導(dǎo)體材料，故A正確；
B、碘化氫具有強(qiáng)還原性，與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以濃硫酸不能干燥HI氣體，故B錯(cuò)誤；
C、Li在空氣中燃燒只生成Li2O，不能生成Li2O2，故C錯(cuò)誤；
D、同主族隨原子序數(shù)增大，金屬原子的半徑增大，金屬鍵減弱，熔點(diǎn)降低，所以堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)增加而降低，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意常見(jiàn)的干燥劑的使用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列各組化合物的水溶液中，堿的堿性減弱，酸的酸性增強(qiáng)的是（　�。�
A．NaOH，LiOH，HNO3，H3PO4B．Mg（OH）2，Al（OH）3，HBrO4，HClO4
C．Mg（OH）2，Ca（OH）2，H3PO4，H2SO4D．NaOH，Mg（OH）2，H3PO4，HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$2C6H5OH+CO32-
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．水楊酸環(huán)已酯具有花香氣味，可作為香精配方．其合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水楊酸能分別與NaHCO3、Na2CO3溶液反應(yīng)，且1 mol水楊酸分別消耗NaHCO32mol、Na2CO31mol
B．水楊酸、環(huán)己醇和水楊酸環(huán)己酯均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1 mol水楊酸環(huán)己酯在NaOH溶液中水解時(shí)，最多消耗3 mol NaOH
D．1 mol水楊酸跟足量濃溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2 2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2→HSO3-
B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-
C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO↑
D．少量NaHSO4與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．H、C、O、N、S、Cl是常見(jiàn)的幾種非金屬元素．
（1）O元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，O元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號(hào)為188O，O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）H2S的沸點(diǎn)比H2O低，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵．
（3）Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)．
（4）將CS2滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，溶液顏色褪去并析出硫黃，同時(shí)放出CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O．
（5）S4N4的結(jié)構(gòu)如圖，其不溶于水，溶于苯、二硫化碳等溶劑． S4N4的晶體類型是分子晶體．用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化學(xué)反應(yīng)方程為6S2Cl2+16NH3═S4N4+S8+12NH4Cl，上述反應(yīng)過(guò)程中，破壞或形成的微粒間作用力有離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、范德華力（任寫兩種 ）．
（6）A與SO2屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下A是一種無(wú)色的氣體，當(dāng)冷卻到77K時(shí)，變成橙紅色液體．A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A和一種原子個(gè)數(shù)之比為1：1的黑色固體B．寫出上述制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O↑+CuS．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．天然氣是一種多組分的化石燃料．其主要成分是（　　）
A．甲烷B．氮?dú)?/td>C．氫氣D．氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI?H2+I2反應(yīng)進(jìn)行分解（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中，以下描述正確的是（　　）
A．碘化氫的生成速率大于其分解速率
B．碘化氫的生成速率等于其分解速率
C．加催化劑不會(huì)影響達(dá)到平衡的時(shí)間
D．升高溫度可以縮短到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料．請(qǐng)回答：
（1）丙烯醇的分子式為C3H6O；丙烯醇中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醇羥基．
（2）寫出丙烯醇在銅作催化劑存在下反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH2=CH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CHCHO+2H2O（不考慮雙鍵的氧化）
（3）寫出丙烯醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（4）丙烯醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為：CH3CO18OH+CH2=CH-CH2OHCH3COOCH2CH=CH2+H218O，酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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