Question

2．硒是生命元素之一．從含硒廢料中回收硒的工藝流程如下：

已知如下信息：
Ⅰ．硒廢料中含硒約97%，其余為碲和微量的氯．
Ⅱ．灼燒過程中，硒、碲分別轉(zhuǎn)化成SeO₂、TeO₂．
Ⅲ．SeO₂、TeO₂的部分物理性質(zhì)如下：

	沸點/℃	溶解性
SeO2	684	易溶于水和乙醇
TeO2	1260	微溶于水，不溶于乙醇

回答下列問題：
（1）硒和溴位于同周期，下列性質(zhì)不能說明溴的非金屬性比硒強的是A．（填代號）
A．沸點：Se＞Br₂               B．還原性：H₂Se＞HBr
C．酸性：H₂SeO₄＜HBr O₄       D．還原性：Se＞Br₂
（2）在周期表中硒和硫位于同主族且相鄰，則硒和硫的原子序數(shù)相差18；硒在周期表中的位置是第四周期ⅥA族．
（3）在硒廢料灼燒過程中，為了提高反應速率，宜采用的措施有粉碎廢料、攪拌（寫一條即可）．
（4）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是乙醇（CH₃CH₂OH）；操作II的名稱是蒸餾．
（5）寫出SeO₂和SO₂反應的化學方程式并注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向：．

Answer 1

分析 硒廢料中含硒約97%，其余為碲和微量的氯，灼燒過程中，硒、碲分別轉(zhuǎn)化成SeO₂、TeO₂，SeO₂易溶于水和乙醇，TeO₂微溶于水，不溶于乙醇，加入試劑A為乙醇，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣為TeO₂，濾液為SeO₂的乙醇溶液，通過蒸餾方法分離得到SeO₂和試劑A，
（1）同周期非金屬的非金屬性強弱判斷依據(jù)是單質(zhì)的氧化性、最高價氧化物對應水化物形成酸的酸性、氫化物穩(wěn)定性、氫化物還原性等，據(jù)此分析選項；
（2）周期表中硒和硫位于同主族且相鄰，硫為16號元素，則硒為硫的原子序數(shù)+第四周期元素種數(shù)，原子核外電子層數(shù)為周期序數(shù)，最外層電子數(shù)為主族序數(shù)；
（3）增加反應速率的措施是升溫、中等壓強、增大濃度、加入催化劑、增大接觸面積等；
（4）參與反應過程最后又生成的物質(zhì)可以循環(huán)使用，分析可知操作Ⅱ為蒸餾Ⅱ乙醇和二氧化硒；
（5）SeO₂和SO₂反應發(fā)生的是氧化還原反應，二氧化硫被氧化為三氧化硫，二氧化硒被還原為硒單質(zhì)；

解答 解：硒廢料中含硒約97%，其余為碲和微量的氯，灼燒過程中，硒、碲分別轉(zhuǎn)化成SeO₂、TeO₂，SeO₂易溶于水和乙醇，TeO₂微溶于水，不溶于乙醇，加入試劑A為乙醇，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣為TeO₂，濾液為SeO₂的乙醇溶液，通過蒸餾方法分離得到SeO₂，和試劑A，
（1）同周期非金屬的非金屬性強弱判斷依據(jù)是單質(zhì)的氧化性、最高價氧化物對應水化物形成酸的酸性、氫化物穩(wěn)定性、氫化物還原性等，
A．沸點：Se＞Br₂ 只能說明分子間作用力強，不能說明非金屬性強弱，故A錯誤；
B．氫化物還原性越強，對應非金屬性越弱，H₂Se＞HBr說明硒的非金屬性弱，故B正確；
C．最高價氧化物對應水化物形成的酸的酸性越強，對應非金屬性越強，H₂SeO₄＜HBr O₄ 說明硒的非金屬性弱，故C正確；
D．還原性：Se＞Br₂說明 失電子能力強，則溴的得電子能力強，單質(zhì)氧化性Se＜Br₂，證明非金屬性溴強，故D正確；
故答案為：A；
（2）周期表中硒和硫位于同主族且相鄰，硫為16號元素，則硒為硫的原子序數(shù)+第四周期元素種數(shù)=16+18=34，硒和硫的原子序數(shù)相差18，原子核外電子層數(shù)為四層=周期序數(shù)，最外層電子數(shù)為6=主族序數(shù)，則硒元素位于 第四周期ⅥA族，
故答案為：18；第四周期ⅥA族；
（3）增加反應速率的措施是升溫、中等壓強、增大濃度、加入催化劑、增大接觸面積等，在硒廢料灼燒過程中，為了提高反應速率，宜采用的措施有粉碎廢料、攪拌等，
故答案為：粉碎廢料、攪拌；
（4）參與反應過程最后又生成的物質(zhì)可以循環(huán)使用，上述流程中分析可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是乙醇，操作Ⅱ是分離乙醇和二氧化硒的操作為蒸餾，故答案為：乙醇（CH₃CH₂OH）；蒸餾；
（5）SeO₂和SO₂反應發(fā)生的是氧化還原反應，二氧化硫被氧化為三氧化硫，二氧化硒被還原為硒單質(zhì)，硫元素化合價+4價變化為+6價，吸元素化合價+4價變化為0價，則SeO₂和SO₂反應和注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向的化學方程式為：
故答案為：；

點評 本題考查了物質(zhì)分離提純方法、實驗基本操作、影響化學反應速率的因素、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移等知識點，題目難度中等．