Question

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最��；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)；D原子L層上有2對成對電子．
（1）已知E元素的原子序數(shù)是D元素的3倍，則E基態(tài)原子的電子排布式為

[Ar]3d⁵4s¹

．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

C＜O＜N

（填元素符號）．
（3）1mol B₂A₂分子中含σ鍵的數(shù)目是

3N_A

．
（4）BD₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于

原子

（填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為

sp³

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，核外電子數(shù)為6，則B為碳元素；D原子L層上有2對成對電子，則D外圍電子排布為2s²2p⁴，則D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；（1）中E元素的原子序數(shù)是D元素的3倍，則E為Cr元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，核外電子數(shù)為6，則B為碳元素；D原子L層上有2對成對電子，則D外圍電子排布為2s²2p⁴，則D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素，
（1）E元素的原子序數(shù)是D元素的3倍，質(zhì)子數(shù)為24，則E為Cr元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹，
故答案為：[Ar]3d⁵4s¹；
（2）C、N、O處于同一周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，
故答案為：C＜O＜N；
（3）C₂H₂分子中含有1個C≡C三鍵、2個C-H單鍵，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵都是σ鍵，故1mol C₂H₂分子中含σ鍵的數(shù)目是3N_A，
故答案為：3N_A；
（4）CO₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體中原子之間通過共價鍵理解，屬于原子晶體；該晶體中C原子呈4個C-O單鍵，C原子軌道的雜化類型為sp³，
故答案為：原子；sp³．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、電離能、化學(xué)鍵、晶胞結(jié)構(gòu)等，難度中等，（4）中注意根據(jù)化學(xué)鍵判斷晶體類型，為易錯點(diǎn)．