【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（ ）

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量；②升高溫度；③縮小反應(yīng)容器的體積；④加入 MnO2

A.全部B.①②④C.②D.②③

【答案】C

【解析】

①如果反應(yīng)物是固體，增加固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，故①錯(cuò)誤；

②由于溫度升高，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率一定加快，故②正確；

③沒有氣體參加的反應(yīng)，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，，故③錯(cuò)誤；

④MnO2不為所有反應(yīng)的催化劑，有加快反應(yīng)速率的，反應(yīng)速率不一定加快，故④錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中，測(cè)量依據(jù)不可行的是( )

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)

測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))

A

2NO2N2O4

顏色深淺

B

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

H2體積

C

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

壓強(qiáng)變化

D

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

沉淀質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價(jià)為________________________。

（2）步驟Ⅰ中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________________________。

（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______________________________________________。

（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5， c（Fe2+） = 1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中________（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是_________________。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)將0.4 mol A氣體和0.2 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：

（1）若t1＝10 min，則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為________；該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是________。

A．加入了催化劑 B．降低了反應(yīng)溫度

C．向容器中充入了C D．縮小了容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用生活中或?qū)嶒?yàn)中常見的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

(2)實(shí)驗(yàn)原理：電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(jī)(或者電流計(jì))。(請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑顚懰钡膶?shí)驗(yàn)用品)

(3)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。

(4)原電池設(shè)計(jì)及注意的問題：

①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的)，這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________，在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的________極，電極反應(yīng)是_____________________________，發(fā)生了________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. OE段的平均反應(yīng)速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

C. OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D. F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為___________________。

（2）由AW兩種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。

（3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱。常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。

（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（6）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將1molDA和0.5molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是___________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示水解的離子方程式正確的是

A. CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

B. NH4+＋H2ONH4OH＋H＋

C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D. HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12

B. Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常數(shù)K=2.5×108

C. 在Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)）

D. 在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

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