Question

【題目】現(xiàn)將0.4 mol A氣體和0.2 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：

（1）若t1＝10 min，則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為________；該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是________。

A．加入了催化劑 B．降低了反應(yīng)溫度

C．向容器中充入了C D．縮小了容器體積

Answer 1

【答案】0.001 mol/(L·min)3A(g)＋B(g) 2C(g)AD

【解析】

(1)根據(jù)v=c/t計(jì)算反應(yīng)速率,根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，可寫(xiě)出化學(xué)方程式；
(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可作判斷。

（1）若t1＝10 min，則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.1/(10×10)= 0.001 mol/(L·min)；根據(jù)圖可以知道，A、B的物質(zhì)的量在減小，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，為生成物，且有n(A)=0.40-0.10=0.30mol，n(B)=0.20-0.10=0.10mol；n(C)=0.20-0=0.20mol；再根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，該化學(xué)方程式為：3A(g)＋B(g) 2C(g) ；綜上所述，本題答案是：0.001 mol/(L·min) ，3A(g)＋B(g) 2C(g)。
(2) 根據(jù)圖像，t1時(shí)刻不一定是平衡狀態(tài)，t1-t2不一定是平衡移動(dòng)，但速率加快；加入了催化劑，加快反應(yīng)速率，故A正確；降低了反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；向容器中充入了C，C的物質(zhì)的量應(yīng)該突變，而圖像中C的物質(zhì)的量是漸變，故C錯(cuò)誤；縮小了容器體積，加快反應(yīng)速率，故D正確；因此，本題正確答案是：AD。