精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．下列有關結構和性質的說法中，正確的是（　�。�
A．主族元素原子的最外層電子數(shù)越多，元素的金屬性越強
B．C、N、0、F元素的單質與氫氣化合越來越劇烈
C．圖是元素周期表中碘元素的部分信息，可知該碘原子的質量數(shù)為126.9
D．元素在周期表中的族序數(shù)與該元素原子電子層數(shù)相等

分析 A．金屬性強弱與失去電子難易程度有關，與得失電子數(shù)目多少無關；
B．同周期自左而右元素非金屬性增強，單質活潑性增強，與氫氣反應越來越劇烈；
C.126.9為碘元素的相對原子質量；
D．主族元素電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族數(shù)．

解答 解：A．金屬性強弱與失去電子難易程度有關，與得失電子數(shù)目多少無關，如金屬性Na＞Al，故A錯誤；
B．C、N、0、F同周期，自左而右元素非金屬性增強，單質活潑性增強，與氫氣反應越來越劇烈，故B正確；
C.126.9為碘元素的相對原子質量，為平均值，質量數(shù)為整數(shù)，故C錯誤；
D．對主族元素而言，其電子層數(shù)就是該元素在元素周期表中的周期序數(shù)；其最外層上的電子數(shù)就是該元素在周期表中的族序數(shù)，但過渡金屬元素以及零族元素不一定，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，為高頻考點，側重于學生的雙基的考查，比較基礎，注意掌握元素周期表中列與族的對應關系，理解同周期元素性質的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質中互為同位素的是（　�。�
A．2040Ca和1840ArB．H2O和H2O2C．D和TD．O3和O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．氧化還原滴定（用已知濃度的氧化劑滴定未知濃度的還原劑溶液，或反之）也是化學中常用的一種定量測定方法．現(xiàn)用0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液來測定未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應的離子方程為式：
2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O
回答下列問題：
（1）該滴定實驗所需儀器有下列中的ADEF（填序號）．
A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）
D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．pH計H．膠頭滴管I．漏斗
（2）滴定過程是否需要指示劑否（填是或否），滴定終點的現(xiàn)象為溶液由無色變紫紅色．
（3）若滴定前平視KMnO4液面，滴定后俯視液面，測得的待測溶液濃度比實際濃度�。ㄌ畲蠡蛐。�；若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得待測溶液濃度比實際濃度大（填大或小）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，當m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是（　�。�
A．HClO2B．H2SeO3C．H3BO3D．HMnO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物在O2中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質的量比為1：1，下列說法正確的是（　　）
A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個數(shù)之比為1：1
C．該有機物可能為烴D．此有機物的最簡式為CH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．Fe3O4、Al2O3、CuO三者混合物的綜合利用流程如圖：

據此回答下列問題：
（1）向溶液Ⅰ中通入過量氣體A可以得到兩種治療胃酸過多的藥物，該反應的離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．將溶液Ⅱ小心蒸干可得俗名為小蘇打的酸式鹽．
（2）若單質C與化合物E之間的反應為置換反應，則要證明二者反應后的混合物中含有單質C所需的試劑為b（填代號）．
a．稀硫酸     b．氫氧化鈉溶液    c．濃硝酸     d．鹽酸
根據上述選擇，能說明混合物中含有單質C的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）向溶液Ⅲ中加入H2O2后反應的離子方程式是：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）由下列物質冶煉相應金屬時與上述流程中單質C的冶煉方法相同的是b．
a．Fe2O3      b．NaCl        c．Cu2S      d．Ag2O
（5）簡述由溶液Ⅳ獲得CuCl2•2H2O的方法在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾．
（6）取溶液Ⅲ少許置于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，不能（填“能”或“不能”）說明溶液I中含有Fe2+，理由是溶液中的氯離子也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（用簡要文字說明）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．如表為元素周期表的一部分，根據元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題．
  族
周期		  IA0族
1   ①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA
2②③
3④⑤⑥⑦  ⑧
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是Na（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符號）．
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程．
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞F（填元素符號）．
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解．某同學取5支大小相同的試管，各加入等物質的量濃度等體積的X溶液，分別進行下列實驗，研究外界條件對X分解反應速率的影響，實驗記錄如下表所示．
序號條件現(xiàn)象結論
溫度/℃催化劑
第一組140FeCl3溶液快速產生大量氣泡相同條件下，溫度升高，化學反應速率加快
220A緩慢產生適量氣泡
35FeCl3溶液緩慢產生極少量氣泡
第二組4tMnO2快速產生大量氣泡
520無緩慢產生極少量氣泡
①第一組實驗目的是：相同條件下，探究溫度對該反應速率的影響．實驗2的催化劑A是FeCl3溶液．
②第二組實驗中，實驗4的溫度t是20，發(fā)生反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．第二組實驗結論是：在20℃（或相同條件下），MnO2可以加快H2O2分解的反應速率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質的水溶液中，能導電的是（　�。�
A．硝酸鉀B．蔗糖C．酒精D．甘油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．銅與濃硫酸反應結束后，燒瓶中銅片未完全溶解．若向反應后的溶液中加入下列物質，相關推斷錯誤的是（　　）
A．加入鐵粉，鐵粉不溶解B．滴入 NaNO3溶液，銅片溶解
C．加入銀粉，銀粉不溶解D．滴入 NaHCO3溶液，有氣體產生

查看答案和解析>>

同步練習冊答案