20．下列關(guān)于CO2和SO2氣體的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．與足量的澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象不同
B．通入BaCl 2溶液時(shí)現(xiàn)象相同
C．通入Ba（NO3）₂溶液時(shí)現(xiàn)象相同
D．通入石蕊溶液時(shí)現(xiàn)象相同

分析 A．二氧化硫、二氧化碳通入到澄清石灰水分別反應(yīng)生成亞硫酸鈣、碳酸鈣，繼續(xù)通入相應(yīng)氣體，分別得到亞硫酸氫鈣、碳酸氫鈣；
B．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸和亞硫酸；
C．二氧化硫具有還原性，能夠被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子；
D．二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，溶液顯酸性．

解答 解：A．二氧化硫、二氧化碳通入到澄清石灰水分別反應(yīng)生成亞硫酸鈣、碳酸鈣，繼續(xù)通入相應(yīng)氣體，分別得到亞硫酸氫鈣、碳酸氫鈣，二者現(xiàn)象相同：先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸和亞硫酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，CO2和SO2氣體通入BaCl 2溶液，都不反應(yīng)，故B正確；
C．二氧化碳通入硝酸鋇溶液不發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫通入硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二者現(xiàn)象不同，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，溶液顯酸性，都能使石蕊顯紅色，故D正確；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確二氧化碳、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如表實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氯水中已無(wú)Cl2
B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性
C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒(méi)有紅色固體析出氧化性：Fe3+＞Cu2+
D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A為紅棕色固體，C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的三種化合物．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題．

（1）請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）由D到E的離子方程式Fe+2Fe3+=3 Fe2+．
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（4）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時(shí)，若陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為54g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．A、B、C三個(gè)電解槽，如圖所示A中為CuCl2溶液，B、C中均為AgNO3溶液（其中電極的大小、形狀、間距均相同），B、C中濃度和體積相同，當(dāng)通電一段時(shí)間后，如若A中銅電極的質(zhì)量增加1.28g時(shí)，B中電極上銀增加的質(zhì)量為（　　）
A．4.32 gB．2.16 gC．1.08 gD．0.54 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．干電池原理示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳為電池的負(fù)極B．Zn極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流由鋅極流向碳極D．H2在Zn片上生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．神州宇宙飛行器中，每個(gè)宇航員平均每天需要消耗0.9kgO2，呼出1.0kgCO2，為保持飛船內(nèi)空氣的成分穩(wěn)定，科學(xué)家進(jìn)行了大量的科學(xué)探索，有的科學(xué)家根據(jù)電化原理設(shè)計(jì)了飛船內(nèi)空氣更新實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)構(gòu)示意如圖：
（1）管道①的作用是將飛船座艙中含CO2的空氣通入“電化學(xué)CO2處理系統(tǒng)”的N極室，通過(guò)該電極反應(yīng)可以使CO2不斷被吸收，則N極為正極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-，其電極產(chǎn)物吸收CO2后形成的陰離子會(huì)通過(guò)隔膜進(jìn)入M極室，與M極上產(chǎn)生的產(chǎn)物反應(yīng)又生成CO2．從電解質(zhì)溶液中釋放出來(lái)，并保持系統(tǒng)內(nèi)pH不變．M電極反應(yīng)式為H2+2e-=2H+．
（2）管道②的作用是將處理后的空氣混入“電解水系統(tǒng)產(chǎn)生的新鮮氧氣”，然后通入飛船座艙內(nèi)供宇航員呼吸．在電解水系統(tǒng)中，Y為陰極（填“陰”或“陽(yáng)”），X極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池的c（Zn2+）＞c（SO42-）
D．陰、陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．據(jù)報(bào)道，有一種細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽．發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如圖1的流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：

①步驟二的操作名稱是過(guò)濾．
步驟三的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．
②請(qǐng)解釋步驟一加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：加入CuO與H+反應(yīng)，使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）有人提出可以利用如圖2的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過(guò)程中右側(cè)電極的反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑．若溶液B為200mL，電解一段時(shí)間后，測(cè)得某電極增重0.64g．停止通電，此時(shí)溶液pH=1（溶液體積不變）．
（4）Fe（OH）3在堿性條件下可被氯酸鉀氧化為K2FeO4，K2FeO4有很強(qiáng)的氧化性，由Cu、K2FeO4和KOH溶液可形成堿性電池，Cu和K2FeO4分別是電池的負(fù)極和正極材料．
①該電池正極的電極反應(yīng)是FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
②該電池總反應(yīng)的離子方程式是2FeO42-+3Cu+8H2O═2 Fe（OH）3+3Cu（OH）2+4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�
A．當(dāng)m2-m3=2.96 g時(shí)，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32g
B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸
D．當(dāng)m1＞m2時(shí)，溶液a中的陰離子只有1種

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