分析 X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì),A、B是氧化物,X與A反應(yīng)得到B與Y,A為紅棕色固體,則A為Fe2O3,X與A的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),則X為Al、Y為Fe、B為Al2O3,試劑a為NaOH溶液時,C為NaAlO2;試劑b為硫酸時,D為硫酸鐵、E為硫酸亞鐵,據(jù)此解答.
解答 解:X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì),A、B是氧化物,X與A反應(yīng)得到B與Y,A為紅棕色固體,則A為Fe2O3,X與A的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),則X為Al、Y為Fe、B為Al2O3,試劑a為NaOH溶液時,C為NaAlO2;試劑b為硫酸時,D為硫酸鐵、E為硫酸亞鐵.
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,故答案為:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3;
(2)由D到E的離子方程式:Fe+2Fe3+=3 Fe2+,故答案為:Fe+2Fe3+=3 Fe2+;
(3)若試劑a是NaOH溶液,單質(zhì)Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
(4)若試劑b是H2SO4,工業(yè)上用FeSO4、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Fe(OH)SO4,已知還原產(chǎn)物為NO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑,
故答案為:2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑;
(5)工業(yè)上電解熔融的Al2O3制取Al時,若陽極產(chǎn)生的氣體為氧氣,氧氣物質(zhì)的量為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知陰極生成Al為$\frac{1.5mol×4}{3}$=2mol,則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為2mol×27g/mol=54g,
故答案為:54g.
點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷,涉及Fe、Al元素單質(zhì)化合物的性質(zhì),注意對鋁熱反應(yīng)的掌握,在推斷中經(jīng)常涉及,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤⑥⑦ | B. | ②④⑥⑦ | C. | ④⑤⑥ | D. | ①③④⑤⑥⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子半徑:Q>W(wǎng)>Z>Y | |
B. | 元素Y、Q的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Q>Y | |
C. | 元素Z、W、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互間能發(fā)生反應(yīng) | |
D. | Y與X、Y與Z形成的化合物化學(xué)鍵類型相同. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時$\frac{n({H}_{2})}{n(C{H}_{3}OH)}$增大 | |
B. | CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
C. | 該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小 | |
D. | 該反應(yīng)平衡常數(shù)可表示為K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)c({H}_{2})}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 與足量的澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象不同 | |
B. | 通入BaCl 2溶液時現(xiàn)象相同 | |
C. | 通入Ba(NO3)₂溶液時現(xiàn)象相同 | |
D. | 通入石蕊溶液時現(xiàn)象相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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