12．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)．某電極的工作原理如圖1所示，該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料．

（1）放電時(shí)，該電極為正極，電極反應(yīng)為FePO4+e-+Li+=LiFePO4
（2）充電時(shí)該電極連接外接電源的正極
（3）放電時(shí)，電池負(fù)極的質(zhì)量減少（減少、增加、不變）
（4）LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如圖2裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．陰極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液（填化學(xué)式），離子交換膜應(yīng)使用陽(yáng)（陽(yáng)、陰）離子交換膜．

分析 放電時(shí)，該裝置是原電池，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極，電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4，
電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則氫離子放電，可知為陰極，制備LiOH，Li+由左側(cè)經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜向右側(cè)電極移動(dòng)．

解答 解：（1）放電時(shí)，該裝置是原電池，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極，電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4，
故答案為：正；FePO4+e-+Li+=LiFePO4；
（2）充電時(shí)LiFePO4生成FePO4，被氧化，應(yīng)連接電源的正極，故答案為：正極；
（3）放電時(shí)，F(xiàn)ePO4被還原而消耗，則電極質(zhì)量減少，故答案為：減少；
（4）電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則氫離子放電，可知為陰極，制備LiOH，Li+由左側(cè)經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜向右側(cè)電極移動(dòng)，應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，
故答案為：LiOH；陽(yáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)圖片中得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合圖片書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　�。�
A．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物
D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某烴的密度是氫氣密度的14倍，分子中碳與氫的質(zhì)量比為6：1，寫出分子式C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，6.4gSO2中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．1L0.1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.1NA
D．100mL1.0mol•L-1FeCl3溶液與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式是H-C≡N；
（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是bc．（填序號(hào)）
a．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)；b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱；
c．Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO；d．單質(zhì)晶體類型；
（3）一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-；通過(guò)列式計(jì)算“c（CN-）與c（HCN）”的大小K=$\frac{c（HCN）c（O{H}^{-}）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka（HCN）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-10}}$，$\frac{c（HCN）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{2×1{0}^{-5}}{1{0}^{-5}}$=2，c（CN-）＜c（HCN）判斷：c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN-的污水危害很大．處理該污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2．某環(huán)保部門用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明該處理方法的有效性并測(cè)定CN-被處理的百分率．

將濃縮后含CN-的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液（其中CN-濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
①甲中反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-=CNO-+Cl-；乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+3ClO-+2H+═N2+2CO2+3Cl-+H2O．
②乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應(yīng)生成的Cl2等，上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定CN-的處理效果．丙中加入的除雜試劑是A（填標(biāo)號(hào)）．
（A）飽和食鹽  （B）飽和NaHCO3溶液  （C）濃NaOH溶液  （D）濃硫酸
丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是除去混合氣體中Cl2防止對(duì)CO2測(cè)定量的影響．戊中盛有足量的石灰水，若實(shí)驗(yàn)后戊中共生成0.8g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中CN-被處理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D均為中學(xué)學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：

（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則A為NH3，C物質(zhì)的顏色紅棕色寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，焰色反應(yīng)顯黃色，D為強(qiáng)堿，則C是Na2O2．C跟水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）若A為常見(jiàn)的淡黃色固體單質(zhì)，則A是S，B是SO2，
若將B 氣體與H2S氣體反應(yīng)則會(huì)發(fā)現(xiàn)有淡黃色物質(zhì)產(chǎn)生，原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2H2S+SO2=3S+2H2O如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨中的陰離子？：取少量于試管中滴入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明含有硫酸根離子，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
B．NaCl（飽和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
D．NaAlO2（aq）$\stackrel{過(guò)量鹽酸}{→}$AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．SO2、CO、CO2、NOх是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體，對(duì)它們的合理控制和優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極（填“正”或“負(fù)”）．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O．
（2）碳酸鹽燃料電池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖2所示．
①電池總反應(yīng)為CO+H2+O2=CO2+H2O．
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L．電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為1．
（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5．
①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．在該電極上同時(shí)還引入CO2的目的是氧氣可以和二氧化碳共同轉(zhuǎn)化為碳酸根離子；可以保持熔融鹽的成分不變．
②電解過(guò)程中，生成N2O5的電極反應(yīng)方程式為N2O4+HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為（　�。�
A．1.2mol/（L•min）B．6.0mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）

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同步練習(xí)冊(cè)答案