Question

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.2N_A
• B． 常溫常壓下，6.4gSO₂中含有的氧原子數(shù)目為0.2N_A
• C． 1L0.1mol•L^-1K₂CO₃溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.1N_A
• D． 100mL1.0mol•L^-1FeCl₃溶液與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)況下，乙醇是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
B．氣體質(zhì)量、分子數(shù)和原子數(shù)與溫度壓強(qiáng)無關(guān)，6.4gSO₂中n（SO₂）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，二氧化硫分子數(shù)為0.1N_A，每個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)O原子；
C．K₂CO₃溶液中c（K⁺）是c（K₂CO₃）的2倍，該溶液中n（K⁺）=0.1mol/L×2×1L=0.4mol，根據(jù)N=nN_A計(jì)算鉀離子個(gè)數(shù)；
D．n（FeCl₃）=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，1mol氯化鐵參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：A．標(biāo)況下，乙醇是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算乙醇物質(zhì)的量，導(dǎo)致無法計(jì)算乙醇分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．氣體質(zhì)量、分子數(shù)和原子數(shù)與溫度壓強(qiáng)無關(guān)，6.4gSO₂中n（SO₂）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，二氧化硫分子數(shù)為0.1N_A，每個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)O原子，所以O(shè)原子個(gè)數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C．K₂CO₃溶液中c（K⁺）是c（K₂CO₃）的2倍，該溶液中n（K⁺）=0.1mol/L×2×1L=0.4mol，鉀離子個(gè)數(shù)N=nN_A=0.4mol×N_A/mol=0.4N_A，故C錯(cuò)誤；
D．n（FeCl₃）=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，1mol氯化鐵參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，所以0.1mol氯化鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量關(guān)系、氣體摩爾體積適用范圍及適用條件是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是AB，注意B中氣體質(zhì)量、分子數(shù)及原子數(shù)與溫度壓強(qiáng)無關(guān)，題目難度不大．